18．在块状锌与0.5mol/LH₂SO₄溶液的反应中，下列实验操作不能加快氢气产生速率的是（　　）

	A．	将H2SO4溶液改为浓硫酸
	B．	用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液
	C．	用锌粉代替块状锌
	D．	用同浓度热的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液

17．下列可被工业上采用的冶金方法是（　　）

	A．	电解熔融的氯化铝制铝		B．	电解熔融的氯化镁制镁
	C．	电解氯化钠溶液制钠		D．	高温下用H2还原氧化镁制镁

16．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．

煤的干馏

B．

石油的分馏

C．

海水的蒸馏

D．

萃取

15．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是（　　）

A．

Na2S

B．

Cu2S

C．

FeCl3

D．

SO3

14．体积相同、浓度均为0.2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是m＜n，稀释后两溶液中和NaOH的能力相同．

13．、对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H⁺+A^-，则K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COOH-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++HCO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?H++HS-HS-?H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最强的是H₃PO₄，最弱的是HPO₄^2-．
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，产生此规律的原因是上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用．
（5）Na₂CO₃溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，则该溶液中c（H₃PO₄）小于c（HPO₄^2-）（填“大于”或“小于”）．

12．用石墨做电极电解CuCl₂溶液，下列判断正确的是（　　）

	A．	阳极上有红色固体析出
	B．	总反应为；CuCl2+2H2O═Cu（OH）2+H2↑+Cl2↑
	C．	阴极反应为：2H++2e=H2↑
	D．	阳极反应为：2Cl--2e=Cl2↑

11．标准状况下，6mol的氮气有6mol氮气分子，有12mol氮原子，有12N_A个氮原子，有168N_A个电子．

10．标准状况下，4.48LO₂有0.2molO₂，有0.4mol氧原子，有0.4N_A个氧原子，有3.2N_A个电子，有3.2mol电子．

9．甲、乙两个化学兴趣小组，分别做乙醇催化氧化并验证产物的实验．甲组实验设计如图1所示，乙组实验设计如图2所示，密闭系统内空气很少．请填写下列空白：

（1）甲组要完成全部实验内容，以下步骤中正确的顺序是②③①④①（填序号，步骤可重复）．
①加热　②检查装置的气密性　③向A中缓缓鼓入干燥的空气　④取下D装置
（2）甲、乙两组实验中，给定的A、B、E、H中需要加热的是A、B、E、H（填编号）．
（3）反应开始后，C中观察到的现象是CuSO₄粉末变为蓝色．
（4）写出E中发生反应的化学方程式CH₃CH₂OH+CuO=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O．