8．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（　　）

A．

聚乙烯

B．

蔗糖

C．

淀粉

D．

麦芽糖

7．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片构成的原电池中，负极反应式为Zn-2e^-=Zn ²⁺，正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．

6．“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（　　）

A．

SO2

B．

Na2CO3

C．

氯水

D．

NaClO

5．在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是（　　）

A．

CH4

B．

C2H6

C．

C3H8

D．

C7H16

4．可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）

	A．	混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
	B．	混合气通过盛水的洗气瓶
	C．	混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
	D．	混合气跟氯化氢混合

3．下列各分子式只表示一种纯净物的是（　　）

A．

C2H2Br2

B．

C3H8

C．

C4H10

D．

C5H10

2．A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物已略去）：A$→_{一定条件}^{+D}$B$→_{一定条件}^{+D}$C
试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为Na （填元素符号），C的电子式为
（2）若A是某物质的稀溶液，D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）加入少量铁，发生反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O或Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为3.6g；NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L．硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．

1．2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中氧化剂是NaNO₂，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有0.75mol．
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有②⑤．
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中②（填序号）能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂反应的化学方程式为 （并标出电子转移的数目和方向）．
①NaCl　 ②NH₄Cl　 ③H₂O₂　 ④浓H₂SO₄
（4）下列离子在溶液中一定能大量共存的是D．
A．NH₄⁺　Cl^- OH^- CO₃^2-      B．Fe²⁺  NO^3-  Cl^-  H⁺
C．CH₃COO^-NH₄⁺　H⁺ Cl^- D．CH₃COO^- Na⁺ Cl^- SO₄^2-．

20．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）

	A．	乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
	B．	含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个C-C单键
	C．	乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团不同
	D．	苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

19．有关NaHCO₃和Na₂CO₃的性质，以下叙述错误的是（　　）

	A．	等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大
	B．	等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
	C．	将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀
	D．	同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液