18．能够获得碳骨架信息的测试方法是（　　）

A．

燃烧法

B．

质谱法

C．

红外光谱法

D．

核磁共振氢谱法

17．有机物A和B是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于有机物A和B的叙述，正确的是（　　）

	A．	二者都能与Br2发生反应，等物质的量A和B最多消耗的Br2的比例为2：3
	B．	都属于芳香族化合物，都能和NaHCO3溶液反应
	C．	两种分子中都有一个手性碳原子
	D．	等物质的量A和B最多消耗的氢氧化钠质量比为1：1

16．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
	B．	电解精炼铜时，阴极质量增加12.8g时，转移电子0.4NA
	C．	标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA
	D．	常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3 NA

15．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因：氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，
（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因：开始时温度较低；
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因：该反应为放热反应；
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因：氢离子浓度减小．
（5）写出铝片与硫酸反应产生氢气的离子反应方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

14．下列因素会使化学反应速率加快的是（　　）
①增加反应物的物质的量  ②升高温度  ③缩小容器体积  ④加入生成物．

A．

①②④

B．

②③

C．

①②③

D．

只有②

13．A、B、C、D四种元素均属于短周期元素，已知：A原子核外共有3个能级，最高能级上电子数为其他能级上电子数之和；B原子最外层有一个空轨道且与A同周期；C与A同族，D是短周期元素中第一电离能最小的元素
（1）A的电子排布式1s²2s²2p⁴
（2）B的电子排布图
（3）D的价层电子排布式3s¹
（4）A、C、D三种元素原子半径大小顺序为（用元素符号）Na＞S＞O
（5）B的最高价氧化物分子的立体构型为直线形，B原子轨道采取sp杂化，该分子为非极性分子（填“极性”或“非极性”），B的最简单的氢化物分子中的键角为109°28’，该分子能否作为配位化合物中心离子的配体不能，原因CH₄中原子价层没有孤电子对
（6）C的电负性＞P的电负性（填“＜”“＞”“=”下同）C的第一电离能＜P的第一电离能
（7）A、C两种元素显示最低价的氢化物的稳定性为（用化学式）H₂O＞H₂S．

12．氨气极易溶于水，不会是因为下列原因的是（　　）

	A．	氨分子与水分子之间可形成氢键		B．	氨分子是极性分子
	C．	氨气能与水反应		D．	氨分子是氢化物

11．下列说法错误的是（　　）

	A．	过渡元素全是d区元素		B．	非金属元素大多数在p区
	C．	过渡元素全是金属元素		D．	s区元素包括ⅠA族和ⅡA族元素

10．下列电子排布式所表示的是基态原子电子排布的是（　　）

	A．	1s22s12p1		B．	1s22s22p63s23p64s1
	C．	1s22s22p33s1		D．	1s22s22p63s13p6

9．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号     元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低价态	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是②（填写编号）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）PCl₃、CCl₄．某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该元素在周期表中位于第三周期ⅥA族．