8．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（　　）

A．

CH3COOH

B．

C．

升高温度

D．

Ba2+

7．下列反应中，离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Fe和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	C．	Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

6．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	K+、Ca2+、HCO3-、Cl-		B．	Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
	C．	Na+、K+、Mg2+、SO42-		D．	Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

5．如图表示1g O₂与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体不可能是（　　）

A．

C2H6

B．

CH4

C．

CO2

D．

SO2

4．钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，这些物质在实际生活中有广泛的应用，在一定条件下相互间能进行转化．
（1）除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃的方法是通入足量CO₂，除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃的方法是加热．
（2）向100mL NaOH溶液中通入CO₂气体充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M（不含结晶水）．通入二氧化碳的体积V（标准状况下）与M的质量W的关系如图所示．
①该NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L．
②a点时，溶液中溶质与BaCl₂溶液反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，c点时，溶液中溶质与足量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式为HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．

3．已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下：
1-丙醇：CH₃-CH₂-CH₂-OH；2-丙醇：．
如图是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，三个峰的面积之比分别为1：1：6，该核磁共振谱表示的是上述的（写结构简式），你判断的依据是因为其分子有三种不同化学环境的氢原子，所以应该有三个氢原子的吸收峰，并且符合1：1：6的峰面积比关系．

2．人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag，下列说法正确的是（　　）

	A．	Ag2O 被还原，是负极材料
	B．	正极增重16 克时电路中有2NA个电子转移
	C．	用该电池进行电解水试验，每生成标况下aLO2，电池负极增重16a/11.2 克
	D．	该电池的电解质溶液显酸性

1．有A、B 两个电极，用导线连接一个电流计，放入盛有 C 溶液的烧杯中，只有 B 棒质量增加，则装置中可能的情况是（　　）

	A．	A作负极，C是硫酸铜溶液		B．	A作负极，C是硫酸溶液
	C．	B作负极，C是硫酸铜溶液		D．	B作正极，C是硫酸溶液

20．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液
	B．	NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
	C．	pH值相等的三种溶液：①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4中c（NH4+）大小顺序为②＞①＞③
	D．	加热0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

19．甲醇（CH₃OH）是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中H+从b向a定向移动
	B．	a电极发生的电极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
	C．	当电路中有1 mol e-转移时，正极区n（H+）增加1 mol
	D．	将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液，该测试仪不可能产生电流