18．能把K₂CO₃、NH₄C1、NaC1、（NH₄）₂SO₄四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（　　）

A．

Ba（OH）2

B．

NaOH

C．

BaCl2

D．

AgNO3

17．把2.4g镁放入200mL盐酸中，恰好完全反应，试计算：
（1）金属镁的物质的量；
（2）生成标准状况下氢气的体积；
（3）所用盐酸溶液的物质的量浓度．

16．四氢铝钠（NaAlH₄）在化工生产中有着重要应用．其简易合成工艺流程如图所示．
（1）熔融的四氢铝钠的阳离子只有Na⁺，则阴离子是AlH₄^-．
（2）将一粒钠投入含酚酞的水中，溶液变红色并放出可燃性气体．写出该反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）将饱和氯化铝溶液滴入沸水中得到分散系，用激光灯在暗处照射该分散系，出现一条明亮的“通路”．由此推知，该分散系的分散质直径范围为1nm～100nm．
（4）已知AlCl₃的熔点为190℃，沸点为178℃．在一定压强下，测得熔融的氯化铝不能导电，能否由此推知氯化铝是非电解质？不能（填“能”或“不能”），其理由是氯化铝在水溶液中能电离出氯离子和铝离子而导电，则属于电解质．

15．分子式为C₄H₁₀O且与Na反应的有机物的同分异构体有哪些？写出结构简式并命名．

14．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳，Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄ ^2-+2H⁺+2 I^-．

13．已知某次化学实验后，回收的废液中可能含有K⁺、Ca²⁺、Ag⁺、NO₃^-等离子．
（1）为检验废水中含有Ag⁺，可以选用的试剂是HCl（或盐酸盐），如果溶液中确实存在Ag⁺，加入试剂后，将观察到的现象是有白色沉淀析出
（2）实验证明，废液中确实存在上述三种阳离子，为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以分别加入过量的铁和盐酸（填物质名称），充分反应后，经过过滤、洗涤、干燥（填实验操作名称）可得到Cu和Ag．

12．用惰性电极电解熔融NaCl，阳极反应式是：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极反应式是Na⁺+e^-=Na．

11．在热化学方程式中，分子式右侧，用固、液、气字样表示的是③．
①反应条件②温度压力③物质的聚集状态．

10．用20gNaOH配成250mL溶液，然后取出5mL该溶液再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，该100mL溶液可以跟c（H⁺）=0.1mol/L的硫酸溶液100mL恰好完全中和生成Na₂SO₄．

9．下列叙述错误的是（　　）

	A．	13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
	B．	1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
	C．	${\;}_{90}^{230}$Th与${\;}_{90}^{232}$Th互为同素异形体
	D．	${\;}_{1}^{1}$ H、${\;}_{1}^{2}$ H、${\;}_{1}^{3}$ H、H+、H2是氢元素的五种不同粒子