20．含铬（Cr）工业废水的处理原理是将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，再将Cr³⁺转化为沉淀．转化过程中，废水pH与Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的关系如图1所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示．

请根据以上知识回答下列问题：
（1）含铬废水预处理的方法是调节pH为1左右．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①电解过程中的阴极反应式2H⁺+2e^-═H₂↑；
②Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．

19．碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等杂质，提纯工艺流程如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示：

回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为Mg（OH）₂、Fe（OH）₃．
（2）“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na₂CO₃•H₂O，防止因温度过低而析出Na₂CO₃•10H₂0晶体或Na₂CO₃•7H₂0晶体，使后续的加热脱水耗时长．
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤）（写出一种）．
（4）已知：Na₂CO₃•10H₂O （s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ•mol^-1
写出Na₂CO₃•H₂O脱水反应的热化学方程式Na₂CO₃•H₂O（S）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ/mol．

18．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol•L^-1的NaOH溶液中，如图所示．
（1）写出甲中正极的电极反应式2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）乙中总反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强．（填写元素符号）
（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有AD．
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，应具体问题具体分析．

17．FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小．常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO₂，请回答下列问题：
（1）FeCl₃可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ 高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO₄^2-．能消毒，且能净水．工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．
（2）ClO₂是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为  2：1．
（3）漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂．在使用时将漂白粉溶于水配成溶液，放置一段时间即可使用，写出漂白粉工作原理的离子方程式Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃ ↓+2HClO．氯水也具有漂白性，但是久置氯水因为发生了2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2 HCl+O₂↑反应而失去漂白性．
（4）描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，写出对应离子方程式Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（5）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃
1ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6 Fe³⁺+1  Cl^-+3H₂O．

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子
	B．	在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L
	C．	常温下，IL0．lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+
	D．	标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA

15．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥量筒 ⑦托盘天平．
回答下列问题：
a．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L^-1．
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500ml容量瓶 （写仪器名称）．
c．经计算，配制480mL  1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2mL．
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有C、E．（填字母）
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
B．将稀释后的硫酸未经冷却直接转移至容量瓶中
C．转移溶液时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面
D．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后未干燥，有少量残留蒸馏水
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴水至刻度线处．

14．下列性质的递变规律正确的是（　　）

	A．	NaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱
	B．	Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强
	C．	Li、Na、K、Rb、Cs的最外层电子数依次减小
	D．	Li、Na、K、Rb、Cs电子层数相同

13．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	2-乙基丁烷		B．	CH3CHBr2二溴乙烷
	C．	2-甲基丁烯		D．	苯甲醇

12．下列各物质相互反应时，水即不作氧化剂又不作还原剂，但属于氧化还原反应的是（　　）
①F₂与H₂O； ②Na₂O₂和H₂O；③NO₂与H₂O；④Cl₂+H₂O；⑤K与FeCl₃ 溶液；⑥P₂O₅与H₂O．

A．

①②③

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

④⑤⑥

11．下列热化学方程式或叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
	B．	12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
	C．	已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1
	D．	已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量