10．我国市售加碘食盐中含有碘酸钾．已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．工业生产碘酸钾的流程如下：

请回答下列问题：
（1）已知反应室Ⅰ发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑．
（2）反应室Ⅰ需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应：②除去反应生成的氯气，有利于反应正反应方向进行
（请从化学平衡角度解释）．
（3）已知几种物质的溶解度见下表：

	KCl	KH（IO3）2	KClO3
溶解度g/100g水（25℃）	20.8	0.8	7.5
溶解度g/100g水（80℃）	37.1	12.4	16.2

由上表数据分析可知，操作Ⅰ的名称为冷却结晶、过滤．
（4）在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH=10，其目的是使KH（IO₃）₂转化为KIO₃．
（5）甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：
①准确称取1g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL，则成品中KIO₃的质量分数为85.6%（列式计算，结果保留三位有效数字）
（已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）．
（6）乙同学又对纯净的NaCl（不含KIO₃）进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡．	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡．	溶液变蓝色

①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O．
②根据乙同学的实验结果推测，甲同学的实验结果会偏大（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．

9．有关0.1mol/LNH₃•H₂O溶液中，下列说法中正确的是（　　）

	A．	氨水电离方程式为：NH3•H2O=NH4++OH-
	B．	溶液中有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
	C．	溶液中：c（NH3•H2O）=0.1mol/L
	D．	加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c（H+）•c（OH-）的乘积将增大

8．按要求书写：
（1）的含氧官能团是-OH；此醇在一定条件下被氧气催化氧化的方程式2+O₂$→_{△}^{催化剂}$2+2H₂O；
（2）  的系统命名为3-甲基戊烷．
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH₃C（CH₃）₂CH₃；
（4）苯乙烯（）中最多有8碳原子在同一个平面里
（5）与溴水、HCl（写主反应）在一定条件下反应的方程式+Br₂→CH₃CH（CH₃）CHBr-CH₂Br；+HCl→CH₃CH（CH₃）CHCl-CH₃；
以及在一定条件下发生加聚反应的方程式n$\stackrel{一定条件}{→}$．

7．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	39g K 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
	B．	含4 molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成NA个Cl2分子
	C．	标准状况下，22.4L 氟化氢中含2NA个原子
	D．	2mol单质Cu与足量高温硫蒸气完全反应，失去2NA个电子

6．化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切关系．下列的叙述不正确的是（　　）

	A．	在1个标准大气压下，水只有在100℃时才能蒸发
	B．	用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测
	C．	用NaHCO3溶液可以洗去蔬菜、水果等的残留农药
	D．	使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱

5．如图，在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中，SO42-朝Y极移动
	B．	若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁
	C．	X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
	D．	若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

4．已知A可以作水果的催熟剂，D是食醋的主要成分．相关的转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₂=CH₂，反应①的反应类型是加成反应．
（2）C的名称是乙醛．
（3）反应③的化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应类型是取代反应或酯化反应．

3．十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是（　　）

A．

CO2

B．

SO2

C．

NO2

D．

PM2.5

2．（1）如图1，某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子．
①A的结构简式为；
②A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或“不是”）．
（2）有机物B的红外光谱图如图2，B的相对分子质量为74，B的结构简式为CH₃CH₂OCH₂CH₃．

（3）相对分子质量不超过100的有机物C，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色．C完全燃烧只生成CO₂和H₂O．经分析其含氧元素的质量分数为37.21%．经核磁共振检测发现C的氢谱如下：
C的摩尔质量为86g/mol，C的结构简式为CH₂=C（CH₃）-COOH．

1．以溴乙烷为原料制备乙二醇，下列方案合理的是（　　）

	A．	CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$CH3CH2OH$\stackrel{浓硫酸、170℃}{→}$CH2═CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br$\stackrel{水解}{→}$乙二醇
	B．	CH3CH2Br$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br$\stackrel{水解}{→}$乙二醇
	C．	CH3CH2Br $\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br$\stackrel{水解}{→}$乙二醇
	D．	CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH2Br$\stackrel{水解}{→}$乙二醇