10．在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注人足量的稀盐酸，天平平衡．向左边烧杯中加入10克金属锌，向右边烧杯中加入10克金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是（　　）

	A．	分度盘的左边		B．	分度盘的中间
	C．	分度盘的右边		D．	三种情况都有可能

9．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：a．CH₃COOH  b．Na₂CO₃  c．NaClO
d．NaHCO₃； pH由小到大的排列顺序是（填序号）a＜d＜c＜b．
（2）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，
下列表达式的数据变大的是BD．
A．c（H⁺）   B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）   C．c（H⁺）•c（OH^-）
D．c（OH^-）/c（H⁺）   E．c（H⁺）•c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）
（3）体积均为100ml pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，
则Ka（HX）＞ Ka（CH₃COOH）（填＞、＜或=）．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中自由离子浓度的从大到小
的关系为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

8．某研究小组以苯为主要原料，采用以下合成路线合成医药中间体G和可降解聚合物C．
已知：2CH₃CHO$\stackrel{NaOH}{→}$CH₂CH（OH）CH₂CHO$\stackrel{△}{→}$CH₂CH=CHCHO

（1）写出X的结构式．
（2）对于高分子化合物C的说法正确的是ACD．（填序号）
A.1molC能与2n molNaOH反应
B．（C₉H₈O₃）_n既是高分子化合物C的化学式，也是链节的化学式
C．高分子化合物C是缩聚产物
D．酸性条件下降解时有气泡产生
（3）在一定条件下，E可以生成一种含有3个六元环的化合物（C₁₈H₁₆O₄），请写出该反应的化学方程式．
（4）写出符合要求的G的同分异构体（含有    的有机物不能稳定存在）．
a．遇FeCl₃溶液显紫色     b．能与Br₂按1：2发生加成反应    c．苯环上只有两种等效氢
（5）根据题目所给信息，以F和乙烯为原料，设计合成G的反应路线（用流程图表示，无机试剂任选）．
例：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂C=CH$\stackrel{Br_{2}}{→}$

7．下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型不相同的是（　　）

A．

CO2与SO2

B．

CH4与NH3

C．

SO3与BF3

D．

H2S与CCl4

6．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温 度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①写出工业合成氨的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是随温度升高，反应的平衡常数K减小．
③理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是ad．（填序号）
a．增大压强              b．使用合适的催化剂
c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH₃
（2）原料气H₂可通过反应 CH₄（g）+H₂O （g）═CO（g）+3H₂（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$ 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁＜P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）原料气H₂还可通过反应CO（g）+H₂O（g）═CO₂ （g）+H₂（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L^-1，则平衡时CO的转化率为60%，该反应平衡常数的表达式为2.25．
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
d．混合气中n （CO）：n （H₂O）：n （CO₂）：n （H₂）=1：1：1：1．

5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反
	B．	Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料
	C．	X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸
	D．	因为Z的氢化物相对分子质量大于X的氢化物，其熔沸点较高

4．对于反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-aKJ/mol，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol CO（g）和1molH2O（g）充分反应，放出的热量为aKJ
	B．	改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
	C．	升高温度，速率加快，反应放出的热量不变
	D．	若将该反应设计为原电池，反应放出的热量不变

3．下列有关用途的说法中，错误的是（　　）

	A．	液态钠可用作核反应堆的传热介质
	B．	在过渡元素中寻找半导体材料
	C．	考古时利用l4C测定一些文物的年代
	D．	235U是一种重要核燃料

2．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

依据图，完成下列填空
（1）电解过程中，所发生反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；与电源负极相连的电极附近，产生的物质是NaOH、H₂
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程中发生反应的方程式是（书写方程时物质请用氯化钙、氯化镁表示）MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（3）如果粗盐中硫酸根离子含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该 钡试剂可以是AC（选填ABC）
A、Ba（OH）₂   B、Ba（NO₃）₂C、BaCl₂．

1．某元素A有两种天然同位素³⁵A和³⁷A，³⁵A和³⁷A原子百分数分别为75%和25%，则此元素的近似相对原子质量是（　　）

A．

35

B．

37

C．

36

D．

35.5