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    科目： 来源： 题型：实验题

    10．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    （1）步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
    （2）步骤③中反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （4）实验中用浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．向10mL 0.1mol•L-1的CuSO4溶液中加入10mL 0.15mol•L-1的NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀．经测定溶液中的Cu2+已几乎沉淀完全．则该沉淀的主要成分是（　　）
    A．Cu（OH）2B．Cu2（OH）2SO4C．3Cu（OH）2•CuSO4D．Cu（OH）2•3CuSO4

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    科目： 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大．已知：
    A单质在自然界中硬度最大
    B原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
    CC在B的下一周期，C的电离能数据（kJ•mol-1）为：I1=738I2=1451I3=7732I4=10540
    D单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物
    E单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物
    （1）常温下，某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体，则一个甲分子中包含2个π键．
    （2）关于B的氢化物，中心原子的杂化类型是sp3，分子的空间构型V形，其熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是水分子间存在氢键．
    （3）D元素原子核外有13种运动状态不同的电子．当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）E元素基态原子的价电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．E晶体中微粒的堆积方式是面心立方最密堆积 

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    科目： 来源： 题型：选择题

    7．关于碱金属单质的性质叙述正确的是（　　）
    A．在空气中燃烧都能生成过氧化物
    B．与盐酸溶液反应时都能生成碱和氢气
    C．熔沸点随原子序数增加而升高
    D．还原性随原子电子层数的增加而增加

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    科目： 来源： 题型：多选题

    6．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应中KMnO4被氧化
    B．HCl发生还原反应
    C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol
    D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5

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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．决定元素的化学性质的是（　　）
    A．质子数B．中子数C．核电荷数D．最外层电子数

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    科目： 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    B．往Al（OH）3中滴加氨水：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    C．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
    D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-

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    科目： 来源： 题型：选择题

    3．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag，下列结论错误的是（　　）
    A．溶液质量减轻
    B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
    C．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：1
    D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3+

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    科目： 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色
    B．实验室制取氯气时，常用饱和石灰水来吸收多余的氯气
    C．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料有机色素褪色
    D．氯气可用于自来水消毒，因其反应产生次氯酸能杀死细菌

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    科目： 来源： 题型：选择题

    1．下列关于原电池的叙述正确的是（　　）
    A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    B．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池
    C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
    D．原电池是化学能转变为电能的装置，为外界提供电能

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