20．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔．
（1）CaC₂中C₂²⁺与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为2N_A．
（2）将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀．Cu⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有sp杂化 sp²杂化；分子中处于同一直线上的原子数目最多为3．

19．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	它是第Ⅷ族元素
	B．	它是第六周期元素
	C．	它属于过渡元素
	D．	它的某种同位素核内中子数大于质子数

18．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

	A．	某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中：c（H+）＞c（NH4+）
	C．	0.1mol•L-1的HCl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（Cl-）
	D．	0.1mol•L-1 CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

17．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如下图所示：

（1）A的结构简式为CH₂=CH₂，B中官能团的电子式为，D中官能团的名称为羧基．
（2）反应①的反应类型是加成反应，反应③的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图1所示）．重复操作2-3次，观察到的现象是铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味．该反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图2所示：
图中X的化学式为Na₂CO₃．
浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
该反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

16．下列物质中，与NaOH溶液、Na₂CO₃、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是（　　）

A．

苯

B．

CH3CHO

C．

CH3COOH

D．

CH2=CH-COOH

15．下列实验方案合理的是（　　）

	A．	配制银氨溶液：在一定量氨水溶液中，滴加AgNO3至沉淀恰好溶解
	B．	配制Cu（OH）2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
	C．	制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置
	D．	鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中

14．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（　　）

A．

AgNO3

B．

CuSO4

C．

NaOH

D．

NaCl

13．有A、B、C三种有机物，A是一种环状烃，其中碳、氢两种元素的质量比为6：1，气体A的质量是相同状况下同体积空气质量的1.448倍，B是A的同分异构体，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B跟溴水反应生成C，分别写出 A、B、C的结构简式．

12．为了探究乙炔与溴水的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应，请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学反应方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑、
（2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴水发生加成反应，其理由是ac．
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H₂S，它与溴水反应的化学方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr；在验证过程中必须全部除去．
（4）请你选用图示四个装置（可重复使用）来验证乙同学的实验方案，将它们的编号装填方框，并写出装置内所放的化学药品．

（5）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．

11．将太阳能有效地转化为电能是化石燃料耗尽后解决世界能源问题的关键．有人提出以降冰片二烯为介质将太阳能转换为电能的方法：首先让降冰片二烯吸收太阳光转化为其同分异构体四环烷，而后四环烷在催化剂的作用下重新转化为降冰片二烯并放出热量，生成的降冰片二烯循环使用．
（1）降冰片二烯的键线式是  ，其分子式为C₇H₈．
（2）降冰片二烯属于AB
A  环烃    B  不饱和烃    C  烷烃    D  芳香烃
（3）降冰片二烯不具有的性质AD
A  能溶于水    B  能发生氧化反应    C  能发生加成反应    D 常温常压下为气体
（4）写出降冰片二烯与H₂发生加成反应的化学方程式：．