10．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（　　）

	A．	喷泉实验		B．	验证苯中是否含有碳碳双键
	C．	制备氢氧化亚铁		D．	实验室制取并收集氨气

9．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是（　　）

	A．	在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
	B．	在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸用玻璃棒引流慢慢注入水中
	C．	浓硫酸有腐蚀性，沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上碳酸氢钠稀溶液
	D．	不得点燃添满酒精的酒精灯

8．（1）将0.4gNaOH和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L^-1稀盐酸．在如图所示坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系图象．
（2）将18.4gNaOH和NaHCO₃固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g．试计算混合物中NaOH的质量分数．（请写出计算过程）

7．在100ml含Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、NO₃^-的溶液中，逐滴加入2.5mol•L^-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	x-y=2×10-3mol		B．	原溶液的pH=2
	C．	原溶液中n（Cu2+）=0.025mol		D．	原溶液中c（NH4+）=7.5×10-3mol•L-1

6．向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变为无色．下列分析正确的是（　　）

	A．	滴加KI溶液时，当有2molI-参加反应，则生成1mol白色沉淀
	B．	通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性
	C．	通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物
	D．	上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I-＞SO2

5．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），所发生反应的化学方程式是4Na+O₂═2Na₂O．
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠和水反应为放热反应，
②钠的熔点低．
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C．
A．有气体生成
B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．烧杯底部有银白色的金属钙生成
D．溶液变浑浊
（3）钠与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂，则转移的电子的物质的量为0.02mol．
（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触．

4．部分果蔬中含有下列成分：

甲	乙	丙
柚子	黄瓜	脐橙
HOCH2COOH	C3H4O5

已知：
①
②1mol乙消耗NaHCO₃ 的物质的量是甲的2倍
③$\stackrel{Fe，HCl}{→}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$
回答下列问题：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不饱和键的官能团名称为羧基．
②A→B为取代反应，A的结构简式为CH₃COOH．
③B→D的化学方程式为BrCH₂COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂COONa+NaBr+H₂O．
（2）乙在一定条件下生成链状酯类有机高分子化学物的化学方程式为n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H₂O．
（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：
丙$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$$\stackrel{经两步}{→}$$→_{（2）H+，△}^{（1）Fe，HCl}$$\stackrel{{C}_{8}{H}_{11}NO}{H}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$J
①用化学方法除去E中残留的少量丙（室温时E和丙呈液态，忽略它们在水中的溶解），第1步加入试剂的名称为新制氢氧化铜或银氨溶液，第2、3 步操作分别是过滤、分液．
②经E→G→H保护的官能团是羟基，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是红外光谱仪．
③J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2的链状且不存在支链的异构体共有8种（不含立体异构），其中某异构体L中的官能团都能与H₂ 发生加成反应，则L的结构简式为CH₃CH₂COC≡CCOCH₂CH₃或CH₃COCH₂C≡CCH₂COCH₃（只写一种）．

3．用软锰矿（主要成分MnO₂ ）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO₂、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO₃，过程如图所示：

（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强．通常用来酸化高锰酸钾的酸是稀硫酸．
（2）除去滤液1中Cu²⁺ 的离子方程式是Cu²⁺+S^2-=CuS↓．
（3）经实验证明：MnO₂稍过量时，起始H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7时，滤液1中能够检验出有Fe²⁺；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe²⁺．根据上述信息回答①②③：
①检验Fe²⁺是否氧化完全的实验操作是取少量滤液1于试管中，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe²⁺被氧化完全．
②生产时H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$应控制在0.7～1之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$过大，在调节pH环节会多消耗氨水．
③若c（Fe²⁺）＞1，调节c（Fe²⁺） 到0.7～1的最理想试剂是b（填序号）．
a．NaOH溶液      b．铁粉     c．MnO
（4）写出滤液2中加入过量NH₄HCO₃反应的离子方程式Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（5）上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO₃393.3kg．

2．短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序为 W＞Q＞Z＞X＞Y
	B．	元素 Y 与 W 对应氢化物的沸点 H2Y＞H2W
	C．	元素 X 与 Y 可以形成 5 种以上的化合物
	D．	元素 Q 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 W 的强

1．如图所示是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（　　）
实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO4^2-向Zn极移动
④若有 0.5mol电子流经导线，则产生 5.6L气体（标况）
⑤电流的流向是：Cu $\stackrel{经导线}{→}$Zn
⑥负极反应式：Cu-2e^-═Cu²⁺，发生氧化反应．

A．

②④⑤

B．

②③④⑤

C．

①④⑥

D．

③④⑤⑥