10．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金的性质的叙述中正确的是（　　）

	A．	此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高
	B．	此合金能全部溶解于稀盐酸中
	C．	此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
	D．	比合金不能全部溶解于过量Fe2Cl3溶液中

9．${\;}_{15}^{25}$P是我国最近合成的一种新核素，下列有关${\;}_{15}^{25}$P表示的磷原子的说法中正确的是（　　）

	A．	核外有25个电子
	B．	是一种新元素
	C．	核内有15个质子，核外有10个电子
	D．	质量数为25，原子序数为15，核内有10个中子

8．卤料桂皮中含有肉桂醛，可参与合成酯类香料E及吸水性高分子聚酯N．合成路线如图

已知：R-CHO+CH₃CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$R-CH=CH-CHO（R为烃基）：RCHO$→_{C_{2}H_{3}OH}^{HCl}$RCH（OC₂H₅）：$\frac{H2O}{H}$RCHO
（1）的名称是苯甲醛．
（2）肉桂醛的反式结构是，分子中最多有18个原子共平面．
（3）①的化学方程式是．
（4）除氧气直接氧化外，由J得到M所需试剂为银氨溶液或者新制氢氧化铜、盐酸或者硫酸，M中所含官能团的名称是羟基、羧基．
（5）合成路线中②、④两个步骤的目的是保护醛基不参与反应．③的反应类型是加成反应．
（6）芳香族化合物P是E的同分异构体．其分子中①有两个相同的官能团且能发生银镜反应，②核磁共振氢谱有三组峰．且峰面积之比是2：2：1，则P的结构简式为．
（7）以乙烯为起始原料（无机试剂任选），设计制备CH₃CH=CHCHO的合成路线．（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	把抗氧化剂作为食品添加剂可减缓食物变质的速率
	B．	金属钾、钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火
	C．	PM 2.5粉尘中常含Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的金属元素
	D．	用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出现光亮通路

6．一混合溶液，可能含有下列离子：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-．
①取少量此溶液，加入稀盐酸振荡，有气体生成；再加入硝酸银溶液，振荡可观察到白色沉淀生成；
②另取少量此溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸沉淀部分溶解．
（1）则此混合溶液中肯定存在的离子有Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；肯定不存在的离子有Ba²⁺，不能确定的离子有Cl^-、NO₃^-．
（2）②中主要涉及的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+2H₂O+CO₂↑．
（3）①中，加入硝酸银溶液观察到白色沉淀生成，不能说明原溶液中含有Cl^-．（填“能”或者“不能”）
（4）洗涤沉淀的方法为向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次．

5．把锌、铁混合物12.1g溶于足量的2mol•L^-1盐酸中，产生标况下的气体4.48L（溶液体积变化忽略不计），求：
（1）反应中消耗盐酸的体积；
（2）该混合物中锌、铁的物质的量．

4．下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（　　）

	A．	1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g
	B．	100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol
	C．	从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L
	D．	1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

3．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO₄ 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率．
（3）实验室中现有Cu（NO₃）₂、FeSO₄、AgNO₃、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是FeSO₄．
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度（答两种）．
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1　H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	30	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

2．“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
（1）向FeBr₂溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe³⁺
用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红
（2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr，KI，NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是2I^--2e^-=I₂
（3）己知常温下一些电解质的相关数据见表：

H2CO3	K${\;}_{{\;}_{{a}_{1}}}$=4.3×10-7	HClO	Ka=2.95×10-8
	K${\;}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11	AgCl	Ksp=1.77×10-10
CH3COOH	Ka=1.76×10-5	Ag2CrO4	Ksp=1.12×10-12

①向等物质的量浓度的Na₂C0₃，CH₃COONa，NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
②向浓度均为0.010mot•L^一1的NaCl，Na₂Cr0₄组成的混合溶液中逐滴加入浓度为
0，.010mol•L ^-1AgN0₃溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
（4）分别向四份各100ML，浓度均为2mo1•L^-1的FeC1₃溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
FeCl3溶液体积/mL	100	100	100	100
加入粉末质量/g	3	6.6	9	12
剩余粉末质量/g	0	0.64	3.2	6.4

①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为1：1．
②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．

1．（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃•H₂O．已知：
a．常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
则CH₃COONH₄溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈碱性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是NH₄⁺（填化学式）．
（3）99℃时，K_w=1.0×10^-12，该温度下测得0.1mol•L^-1 Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的电离方程式为H₂A═2H⁺+A^2-．
②该温度下，将0.01mol•L^-1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3．
③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气C．
A．盐酸多  B．H₂A多C．一样多  D．无法确定
④将0.1mol•L^-1 H₂A溶液与0.2mol•L^-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．