3．如图，此有机物的系统命名正确的是（　　）

	A．	3，3-二甲基-2-乙基戊烷		B．	3，3-二甲基-4-乙基戊烷
	C．	3，3，4-三甲基己烷		D．	3，4，4-三甲基己烷

2．H₂O 分子构型V型，中心原子采取sp³杂化，属于极性分子（填极性或非极性）
SO₃分子构型平面三角形，中心原子采取sp²杂化，属于非极性分子（填极性或非极性）
HCN分子构型直线形，中心原子采取sp杂化，属于极性分子（填极性或非极性）
CH₄分子构型正四面体形，中心原子采取sp³杂化，属于非极性分子（填极性或非极性）

1．如图是元素周期表的一部分：

回答下列问题：
（1）元素④的族序数为第ⅡA族；元素⑧的周期序数为第三周期．
（2）元素①和②能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的是CH₄ （填化学式）；
（3）元素⑥的原子结构示意图为．
（4）元素②与③组成的化合物是CO、CO₂；元素⑦与⑨组成的化合物是PCl₃、PCl₅．（各填两种化学式）

20．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑦
3	①	③	④	⑥	⑧		⑨	⑩
4	②

请回答：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）形成化合物种类最多的元素是C（填元素符号），其稳定氧化物的结构式为O=C=O．
（3）⑤、⑥、⑦、⑧四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是H₂O，最不稳定的是SiH₄（均填化学式）．
（4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）₃（填化学式），二者发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）①、②、③的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg（填元素符号）．
（6）⑦元素的氢化物在常温下与①发生反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（7）③、④两元素相比较，金属性较强的是Mg（填元素符号），可以验证该结论的方法有ACD（填编号）．
A．将这两种元素的块状单质分别放入热水中看与水反应的剧烈程度
B．比较二者与某非金属反应时失电子数目多少
C．比较二者的最高价氧化物的水化物碱性强弱
D．看形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应的剧烈程度．

19．下列物质能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　　）

A．

苯

B．

乙烯

C．

乙烷

D．

乙酸

18．有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，甲的一种常见氧化物常温下呈液态，又知乙和丁两元素的原子核中质子数之和是甲和丙两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中气体和固体各两种．按要求回答下列问题：
（1）写出元素名称：甲氢，乙氧；
（2）丙在周期表中的位置：第三周期 IA族；
（3）丁的气态氢化物的电子式．
（4）在由甲、乙、丙、丁四种元素两两组成的常见化合物中，其结构存在非极性键的离子化合物有Na₂O₂；其结构中存在非极性键的共价化合物有H₂O₂；（各填写一种物质的化学式）
（5）写出两种均含有甲、乙、丙、丁四种元素的常见化合物：NaHSO₃、NaHSO₄；这两种物质的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式分别是：HSO₃^-+OH^-═H₂O+SO₃^2-、H⁺+OH^-═H₂O．

17．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物．回答下列问题．
（1）A₂B的电子式为．
（2）CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）．

在b电极上发生的反应可表示为：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，则在a电极上发生的反应可表示为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄．若电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3g/cm³）变为5.07mol/L．
（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物．将E的单质浸入ED₃溶液中（如图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生．

16．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）d在元素周期表的位置是第二周期ⅥA族．
（2）d、e、f常见简单离子的半径由大到小为r（O^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）（用化学式表示，下同）；y、f、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱是：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂ CO₃＞Al（OH）₃．
（3）用电子式表示由x和g两种元素形成的化合物的形成过程．
（4）由x、y、d三种元素形成的相对分子质量最小的化合物可作为燃料电池的燃料，以KOH溶液为电解质溶液，写出负极反应式为CH₂O-4e^-+6OH^-=CO₃^2-+4 H₂O．

15．如表是元素周期表中的一部分，针对表中编号①-⑩的元素填空．

（1）在图中补全元素周期表的边界；
（2）编号①～⑩的元素中，非金属性最强的元素名称是氟，该元素的离子结构示意图是．
（3）编号①～⑩的元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式为；其中所含化学键的类型离子键、共价键．
（4）用电子式写出元素⑤和②形成化合物的过程．
（5）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强的是Mg（填元素符号），不能验证该结论的事实是（a）（b）（e）．
（a）⑤的单质与盐酸反应置换出氢比⑥容易
（b）⑤的元素最高价氧化物对应水化物的碱性强于⑥
（c）⑤单质的熔点低于⑥
（d）等物质的量的⑤和⑥与盐酸反应，⑥放出氢气多
（e）⑤的阳离子的氧化性弱于⑥的阳离子的氧化性
（6）②、④、⑤的简单离子半径由大到小的顺序是F^-＞Na⁺＞Mg²⁺（填元素符号）．
（7）⑦、⑧、⑨最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄（填化学式）．
（8）工业上冶炼⑥的化学方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

14．50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热△H偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（3）实验改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等（填“相等”、“不相等”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（5）近似认为用0.50mol•L^-1盐酸与0.55mol•L^-1NaOH溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1，若反应后温度升高4℃，则中和热为66.8kJ/mol．