13．香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成酯C₄H₈O₂，其合成路线如图所示．其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．又知2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．
请回答下列问题：
（1）写出A的电子式
（2）B、D分子内含有的官能团分别是羟基、羧基（填名称）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；反应类型：加成反应
②2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；反应类型：氧化反应
④CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反应类型：酯化反应或取代反应．
（4）A的加聚反应的化学方程式．

12．如图所示实验操作不正确的是（　　）

A．

倾倒液体

B．

检查气密性

C．

稀释浓硫酸

D．

取用固体

11．温度对化学反应速率影响的实验探究根据如图所给出的仪器和药品进行实验．

操作方法：在三支相同的试管中分别加入2mL、3mL约5%的H₂0₂，然后在每支试管中滴加2 滴1mol/L的FeCl₃溶液后立即套上气球（大小相同）．等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象．
实验现象为气球膨胀的由快到慢的顺序为左→中→右．实验结论为升高温度加快反应速率，降低温度，减慢反应速率．

10．A是一种气态烃．B和D是生活中两种常见的有机物．以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：

（1）A的结构式为
（2）A→B的反应类型为加成反应
（3）D的水溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O
（4）B与钠反应的化学方程式为：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
（5）写出B→C的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（6）写出反应④的化学方程式：．

9．（1）有以下几种试剂：A．NaOH溶液 B．澄清石灰水 C．品红溶液 D．CaCl₂溶液，选用合适的试剂鉴别下列两组物质（填字母代号）
①SO₂和CO_2C②Na₂CO₃和NaHCO₃D
（2）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，教科书中下列有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）CD
A．配制一定物质的量浓度的溶液        B．浓硫酸的稀释
C．用CCl₄萃取碘水中的碘              D．用充满氨气的烧瓶做喷泉实验．

8．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出⑥原子结构示意图
（2）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）①③⑤⑦元素简单离子的半径由大到小排序为S^2-＞N^3-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）
（3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是bd．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．⑦的最高价含氧酸酸性弱于⑧的最高价含氧酸
设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式 2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂
（4）用电子式表示④与⑫形成化合物的过程．
（5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有离子键、共价键．

7．元素周期表是指导我们学习化学的重要工具．图为元素周期表的一部分．请按要求填空．

（1）从原子结构的角度分析，N、O两种元素处于同一行，是由于它们的原子核外电子层数相同．N和P位于周期表的第VA族，N元素的最低价为-3，写出N的气态氢化物的电子式．
（2）比较金属性：铝强于钠（填“强于”、“弱于”或“等于”），写出你依据的事实（一条即可）NaOH是强碱，Al（OH）₃为两性氢氧化物．比较非金属性：N强于P（填“强于”、“弱于”或“等于”），写出你依据的事实（一条即可）硝酸为强酸，磷酸为中强酸．
（3）比较原子半径：P＞O（填“＞”、“＜”或“=”）；比较离子半径：Al³⁺＜O^2-（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）在图所列的元素中，最活泼的金属是Mg（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄（写化学式）．
（5）铁是应用极为广泛的金属，也是迄今为止人类冶炼最多的金属，它不属于（填“属于”或“不属于”）主族；请写出它与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

6．下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2	②			③	④	⑤	⑥
3	⑦		⑧			⑨	⑩

（1）表列10种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）；某元素既可放在ⅠA也可放在ⅦA，该元素是H（填元素符号）；非金属性最强的元素的原子结构示意图是；最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）
（2）元素④和元素⑤相比较，气态氢化物稳定性较强的是H₂O（填化学式），元素④氢化物的电子式是．
（3）元素⑤与元素⑨相比较，非金属性较强的是氧（填名称），可以验证该结论的实验是（b）（填编号）．
（a） 将它们的氢化物溶于水，测PH值，比较溶液的酸性
（b） 取它们的单质分别与氢气反应，比较同物质的量放出热量的多少
（c） 加热两种元素的氢化物，比较它们的熔沸点高低
（4）⑤和⑦按1：1形成的化合物的化学式Na₂O₂
（5）写出元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

5．下表是元素周期表的一部分．

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

（1）②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是C＞N＞O（用元素符号表示）
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是NaOH，（填化学式）
（3）表中元素③的氢化物的化学式为NH₃，此氢化物的稳定性比元素⑦的氢化物的稳定性强（填“强”或“弱”）
（4）①与②形成的一种化合物是沼气的主要成分，该化合物的电子式为
（5）⑥元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al（OH）₃，该物质不能（填“能”或“不能”）溶于氨水，在水中的电离方程式为AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．该物质与NaOH溶液反应时的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（6）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强是Na（填元素符号），可以验证该结论的实验是AC
A、比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
C、将这两种元素的单质分别放入冷水中
D、比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目．

4．下表是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	a
二				d	e		h
三	b		c		f		g

根据a～h各元素的性质，选择相应的化学符号、化学式或化学方程式填空：（不得用a～h字母回答）
（1）单质氧化性最强的是F₂，金属性最强的是Na．
（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH、酸性最强的是HClO₄．
（3）原子半径最大的元素是NaOH．
（4）f、g和h的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞PH₃．
（5）b和c两者的最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式是Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，c和e两者的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
 （6）在b、c、g、h中，离子半径最大的是Cl^-．