13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×283.0 kJ•mol-1
	B．	1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽所放出的热量是甲烷的燃烧热
	C．	已知由石墨制备金刚石为吸热反应，则金刚石比石墨稳定
	D．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

12．完成下列有关问题
（1）在下列物质中①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜  ⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气⑪CO₂⑫NaHCO₃，属于强电解质的是①④⑧⑫，属于弱电解质的是⑦．（填序号）
（2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子反应方程式：（提示：胃酸主要成分是盐酸）HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）配平下边化学反应方程式并标明电子转移的方向和数目1MnO₂+4HCl（浓）=1MnCl₂+1Cl₂↑+2H₂O
（4）2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂0，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5．

11．下列方程式书写正确的是（　　）

	A．	Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
	B．	KHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液混合：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
	C．	将过量铁粉加入到稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
	D．	碳酸电离：H2CO3=H++HCO3-

10．如表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，除⑩外原子半径最大的是K．
（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH＞NaOH＞Al（OH）₃
（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为S^2-＞K⁺＞Ca²⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
（4）元素⑦的氢化物的化学式为H₂O；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为2NaBr+Cl₂=2KCl+Br₂．
（6）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为橙红色；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为HCl＞HBr．

9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	在合成氨的工业生产中，使用较高温度有利于提高产量
	B．	在合成氨的工业生产中，加压有利于提高氨的产量
	C．	木炭粉碎后与O2反应，速率更快
	D．	由H2（g）、I2（g）、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深

8．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	只要有能量变化，则一定发生了化学反应
	B．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	C．	所有单质和化合物中，一定存在化学键
	D．	酸碱中和反应一定是放热反应

7．化合物I（C₁₂H₁₄O₃）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R-CH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种且遇Fe³⁺不变色；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为（CH₃）₃CCl，B所含官能团的名称是碳碳双键
（2）C的名称为2-甲基-1-丙醇，E的分子式为C₄H₈O₂．
（3）A→B、C→D的反应类型分别为消去反应、氧化反应．
（4）写出G→H中反应①的化学方程式：
（5）I的结构简式为．
（6）I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，共有18种（不考虑立体异构）．J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

6．实验室需要450mL1mol/L的硫酸，现用密度为1.84g/cm³，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是（设N_A阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	浓硫酸中硫酸物质的量浓度为18.4 mol/L
	B．	配制溶液所需浓硫酸体积为24mL
	C．	配制溶液时仅需的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
	D．	配制溶液时，量取硫酸注入到烧杯中，加水稀释，冷却后再转移到容量瓶中

5．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al3+、Ag+、NO3-、SO42-		B．	Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
	C．	Cu2+、Cl-、NO3-、Cl-		D．	K+、Na+、ClO-、S2-

4．有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．
（1）写出下列元素的元素名称：A氯，B钠．
（2）写出C₁、C₃两种原子的符号：C₁₁¹H，C₃₁³H．
（3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是．
（4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是NH₄NO₃，其所含化学键的类型是离子键、共价键，由最常见的E原子与C₂ 原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是5N_A．
（5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．