3．某电解质溶液的pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知溶液的pH=b．若b≤a，该电解质可能是（　　）

A．

Na2S

B．

CuSO4

C．

NaCl

D．

Na2SO4

2．下列有关混合物的分离方法中，正确的是（　　）

	A．	从食盐溶液中获得食盐晶体采用降温结晶的方法
	B．	除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法
	C．	除去氯化钠溶液中少量的泥沙用蒸馏的方法
	D．	从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法

1．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
	B．	2 g氢气所含原子数目为NA
	C．	1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NA
	D．	17 g氨气所含电子数目为10NA

20．下列情况下，气体分子数相同的是（　　）

	A．	标准状况下，71gCl2和22.4LHCl		B．	相同质量的氢气和氮气
	C．	在0℃时，1体积的O2和1体积的HCl		D．	相同体积的CO2和 H2O

19．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
（1）在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H＞0
①该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c{\;}^{3}（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）}$
②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为0.015mol/（L•min）
（2）Fe³⁺盐和Al³⁺盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe³⁺既有氧化性又有还原性，Al³⁺只有氧化性．但Fe³⁺只有在碱性介质中才能被氧化为FeO₄^2-，请完成下列方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（3）若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为30%．

18．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	SO2使酸性KMnO4褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
	B．	Fe（OH）2与HNO3溶液的反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
	C．	足量NaOH与磷酸二氢铵反应：OH-+NH4+=NH3•H2O
	D．	将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+

17．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．将纳米碳均匀分散到蒸馏水中得到一种分散系，下列有关该分散系的说法错误的是（　　）

	A．	属于溶液		B．	能产生丁达尔效应
	C．	分散质粒子能透过滤纸		D．	纳米碳粒子能够发生布朗运动

16．0.5L 1molL^-1FeCl₃溶液与0.1L 1molL^-1MgCl₂溶液中Cl^-的数目之比（　　）

A．

5：2

B．

3：1

C．

15：2

D．

1：3

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3
	B．	除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2
	C．	鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水
	D．	等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1

14．下列有关实验装置能达到实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	提取苯中的Br2	探究甲烷的取代反应	检验浓硫酸的脱水性和强氧性	实验室制备并收集NO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D