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    13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．0.1mol/LNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
    D．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-

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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．下列实验方案，不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
    B验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生
    C验证Br2氧化性强于Fe3+取少许FeCl3晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红
    D验证氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    11．常温下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（设硝酸只被还原为NO气体）．下列有关分析错误的是（　　）
    A．原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol
    B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol•L-1
    C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2：1
    D．取20ml原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1

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    10．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）
    A．甲的分子数比乙的分子数多
    B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
    C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
    D．甲的物质的量比乙的物质的量少

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    科目： 来源： 题型：解答题

    9．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
    （1）钢铁工业是国家工业的基础．请回答：
    ①写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    ②在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．
    写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
    （2）铝片放入NaOH溶液中有气体生成，写出反应的离子方程式：2Al+2OH-+6H2O=[Al（OH）4]-+3H2↑．

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    8．简述实验室检验Cl-的方法．

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    7．在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．

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    科目： 来源： 题型：多选题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．物质燃烧都是放热反应
    B．化学反应总是伴随着能量的变化
    C．化学反应中需要加热的反应一定是吸收反应
    D．化学反应中放出的热量就是反应热

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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．在我国许多地区已发生过误食亚硝酸中毒事件．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁血红蛋白而中毒．服用维生素C（Vc）可解除亚硝酸盐中毒．以下说法正确的是（　　）
    A．Vc将Fe3+还原为Fe2+B．Vc解毒未发生氧化还原反应
    C．亚硝酸盐是还原剂D．Vc是氧化剂

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    4．下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（　　）
    A．SiO2（CuO）：HClB．MgO（Al2O3）：NaOH溶液
    C．Na2SiO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2D．CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液

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