3．水在273K、1.01×10⁵Pa时可转化为固态，在373K时则又可转化为气态．若分别用S（g）、S（1）、S（s）表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是（　　）

A．

S（g）＜S（1）＜S（s）

B．

S（g）＞S（1）＞S（s）

C．

S（g）＞S（1）=S（s）

D．

S（g）＞S（s）＞S（1）

2．实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X 或Na₂CO₃一次鉴别它们．根据有关操作及所加试剂填空．
（1）现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na₂CO₃溶液中，无明显现象．试推断试剂X为紫色石蕊试液．
（2）现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na₂CO₃溶液中的现象为有白色沉淀产生，有关反应的离子方程式为CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓．
（3）现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂ ↑；另取该溶液滴入试剂X，则溶液显红色．

1．用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空．
（1）Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（2）氧化剂是Cl₂；被氧化的元素是S；氧化产物是H₂SO₄．
（3）当有2mol的水完全参与反应时，有2 mol的电子被转移．

20．按要求写出下列方程式
（1）硫酸的电离方程式H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
（2）碳酸钠的电离方程式Na₂CO₃=2Na+CO₃^2-
（3）铁和盐酸反应离子方程式Fe²⁺+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
（4）钠和水反应离子反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（5）氯化铝和氢氧化钠反应离子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
（6）铜和浓硫酸反应的化学方程式2H₂SO₄+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．

19．下列属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
	B．	Na2O+H2O=2NaOH
	C．	Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
	D．	MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O

18．二氧化氯（ClO₂）是一种高效消毒剂，沸点为11℃．用KClO₃粉末与草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应可生成ClO₂等物质，实验装置如图所示：
（1）装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计，装置B用冰水浴的原因是常温下二氧化氯为气态．
（2）装置A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄ $\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．
（3）①实验过程中，装置C中少量的ClO₂与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO₂，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：2ClO₂+2OH^-=ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O．
②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂．请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：
a．蒸发结晶；b趁热过滤；c．洗涤；d．干燥．
（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO₂．用H₂O₂作还原剂制备ClO₂更受欢迎，其主要原因是H₂O₂作还原剂时氧化产物为O₂，而盐酸作还原剂时产生大量Cl₂．

17．铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．
请回答下列问题：
（1）Fe₃O₄是磁铁矿的主要成分，Fe₃O₄可用于制造录音磁带和电讯器材等．高温下，铝粉能与Fe₃O₄发生铝热反应，该反应的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．34.8g Fe₃O₄与足量稀硝酸反应，被还原HNO₃的物质的量为0.05mol．
（2）FeCl₃溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是FeCl₃是电解质，可使血红蛋白迅速凝聚，从而达到止血作用；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe（OH）₃胶体，鉴别FeCl₃溶液与Fe（OH）₃胶体的方法是用激光笔照射，有丁达尔现象的是Fe（OH）₃胶体，无丁达尔现象的是FeCl₃溶液．
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是Na₂FeO₄中铁为+6价，具有很强的氧化性，能杀灭水中的细菌和病毒．高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4NaOH．该电池充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）₃+5OH^--3e^-=FeO₄^2-+4H₂O
（4）铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于130mL 5mol•L^-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为9.8g．

16．某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O₂，产生二倍于其体积的CO₂，则该有机物可能是（体积在同温同压下测定）（　　）

A．

C2H2

B．

C2H5OH

C．

CH3CHO

D．

CH3COOH

15．己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示，下列有关叙述中错误的是（　　）

	A．	己烯雌酚分子中碳原子的杂化轨道方式有sp2和sp3两种
	B．	己烯雌酚分子中所有的原子都可能在一个平面内
	C．	1mol己烯雌酚分子与溴水完全反应时，最多可消耗5molBr2
	D．	1mol己烯雌酚分子与氢气在一定条件下完全反应时，最多可消耗7molH2

14．铁粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生气体H₂的量可以加入（　　）

	A．	少量CuSO4（s）		B．	2mol/L的硝酸溶液
	C．	少量铜粉		D．	少量CH3COONa（s）