13．在T℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm^-3，溶质的质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	溶质的质量分数为w=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
	B．	上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
	C．	上述溶液中再加入相同质量的水后，所得溶液的物质的量浓度变为原来一半
	D．	溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L-1

12．写出下列物质的电离方程式
HCl=HCl=H⁺+Cl^-
Ba（OH）₂=Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
Fe₂（SO₄）₃=Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3OH^-．

11．下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H+     PO3-     K+      CO32-		B．	Ca2+   OH-     Na+     CO32-
	C．	K+NO3-NH4+Cl-		D．	Cu2+    F-      Zn2+     OH-

10．下列关于金属Na的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	金属Na通常密封保存在水中		B．	最外层一个电子
	C．	燃烧火焰为黄色		D．	具有很强的还原性

9．下列离子方程中，书写正确的是（　　）

	A．	Fe+2 H+=Fe3++H2↑		B．	Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
	C．	Cu+2H+=Cu2++H2↑		D．	2Fe3++Fe=3Fe2+

8．下列金属中，遇到盐酸和强碱溶液都能放出氢气的是（　　）

A．

钠

B．

铝

C．

铁

D．

铜

7．下列各组物质，按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（　　）

	A．	H2S    Mn（OH）2     MgCl2       H2O
	B．	HF     KOH        CO        Na2CO3
	C．	NH3    Al（OH）3      KBr        MgO
	D．	H2O    NaOH       NH4Cl    NH3﹒H2O

6．在溶液中不能与Al³⁺大量共存的离子是（　　）

A．

H+

B．

NO-

C．

OH-

D．

Cl-

5．已知在448℃时，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g） 该反应的化学平衡表达式为K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）•c（{I}_{2}）}$；，当反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K1为49则该温度下反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g） 的化学平衡常数K2为$\frac{1}{49}$反应$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）?HI（g）的化学平衡常数K3为7．

4．完成下列各题
（1）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ的热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂+2H₂O△H=-890.3 kJ•mol^-1
（2）HCl 和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol^-1，则稀H₂SO₄和NaOH反应的中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（3）已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1；C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol  则C与CO₂反应生成CO的热化学方程式C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol^-1．