3．（1）由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的化合物，H的原子数目最多为7个．
（2）若某共价化合物分子中只含C、N、H三种元素，且以n（C） 和n（N） 分别表示C和N的原子数目，则H 原子数目最多等于2n（C）+n（N）+2．
（3）若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n（C）、n（N）、n（O）分别表示C、N、O的原子数目，则H 的原子数目最多等于2n（C）+n（N）+2．

2．对氧化还原反应：Cu²⁺+IO₃^-+I^-+H⁺=CuI↓+I₂+H₂O（未配平）的叙述正确的是（　　）

	A．	若n（Cu2+）：n（IO3-）=1：1，则每生成1molCuI转移6mol电子
	B．	若n（Cu2+）：n（IO3-）=1：2，则每生成1molCuI转移12mol电子
	C．	CuI既是氧化产物又是还原产物
	D．	HI只有还原性没有氧化性

1．（1）已知液氨中存在着平衡2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NHNH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：8NH₃+4CsOH=N₄+4CsNH₂+6H₂↑+4H₂O．
（2）含有一定量（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
加酸时：NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O
加碱时：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
由于（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c（H⁺）与c（OH^-）基本保持不变．
含有一定的NaH₂PO₄和Na₂HPO₄的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加酸时：HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-；
加碱时：H₂PO₄^-+OH^-=HPO₄^2-+H₂O．

20．某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成   ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（　　）

	A．	Al3+  Mg2+  I- SO32-		B．	Mg2+  Na+ CO32- I-
	C．	Al3+Na+  SO32- I-		D．	Na+ CO32-  Br-I-

19．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，Cu₂O在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理；当原固体粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物时，加入稀H₂SO₄后产生的Fe³⁺与Cu反应生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液后也可能不变红色．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe₂O₃和Cu₂O，写出发生反应的离子方程式Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用红色粉末Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取较纯净的胆矾　（CuSO₄•5H₂O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择：
A．氯水　B．H₂O₂　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu₂（OH）₂CO₃
实验小组设计如下实验方案：

试回答：①试剂I为B，试剂II为F（填字母）．
②固体X的化学式为Fe（OH）₃．

18．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　） ）

	A．	室温下，1L0.3mol•L-1CH3COOH溶液和3L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+数
	B．	纯水在25℃和80℃时的pH
	C．	在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
	D．	相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率

17．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　）

	A．	反应前酸、碱溶液的温度要相同
	B．	环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差
	C．	为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
	D．	为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

16．常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是水解平衡，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺、电离平衡，H₂O?OH^-+H⁺、电离平衡，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）溶液中共有7种不同的粒子，这些粒子中浓度为0.01mol/L的是Cl^-，浓度为0.002mol/L的是Na⁺．
（3）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是NH₄⁺、NH₃•H₂O．

15．常温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	滴加盐酸10mL 时，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	滴加盐酸20m时，c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
	C．	滴加盐酸10 mL时溶液的导电能力与滴加盐酸20mL时溶液的导电能力相同
	D．	pH＜7时，消耗盐酸的体积一定大于20.00mL

14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
	B．	1Llmol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目为NA
	C．	agC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3a$\frac{{N}_{A}}{14}$
	D．	常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA