3．高分子化合物H的合成路线如图所示：

（1）A的名称是1，2-二溴乙烷，由A生成B的反应类型是取代反应或水解反应
（2）C的结构简式为，F中官能团的名称为羟基、溴原子
（3）写出由E生成M的化学方程式：BrCH₂CH=CHCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH=CHCH₂OHr+2NaBr
（4）在催化剂存在下，D、G按物质的量之比为1：1发生加聚反应的化学方程式为
（5）Q是M的一种同系物，相对分子质量比M大14，Q有多种同分异构体，则符合下列条件的同分异构体共有12种．
①能与金属钠发生置换反应；②能发生银镜反应．
写出其中核磁共振氢谱有4组峰的一种同分异构体的结构简式或．

2．元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素．
（1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图所示：

①固体A的主要成分是SiO₂（填化学式，下同），固体X的主要成分是Fe₂O₃、MgO
②滤液E中溶质的主要成分是，写出该溶质的一种用途：纯碱或作发酵粉
③在滤液D中通入过量CO₂时反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-、OH^-+CO₂=HCO₃^-
（2）工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是．在电解池的工作过程中，需要不断补充阳极材料（石墨），原因是电解时生成的O₂在高温时会和石墨电极发生反应，消耗石墨．
（3）一种新型高效净水剂PAFC--聚合氯化铁铝AlFe（OH）_nC_16-n]m（n＜5，m＜10）可广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理．下列有关PAFC的说法正确的是BC （填序号）．
A．PAFC中铁元素显+2价
B．PAFC用于净水时，比用相同物质的量的氯化铝和氯化铁的pH改变小
C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在．

1．如图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题：

（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．装置甲中的仪器使用前需要检漏的有分液漏斗（写名称）
（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值．
①证明氯水已饱和的现象是．
②测定饱和氯水的pH方法是．
③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连．这样做对实验测定结果的影响是使测定的pH减小．
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一．某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
i．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
ii．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
iii．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂气体．
①试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：在饱和氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HClO+HCl，加入过量的CaCO₃与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO．（用有关的方程式结合文字回答）
②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为HClO、Ca（HCO₃）₂、CaCl₂ （写化学式）．
③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaC0₃↓+H₂O．

20．原电池的应用极为广泛．利用如下图所示原电池可测量空气中Cl₂的含量，其中电解质是Ag⁺可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是（　　）

	A．	电流经外电路从Ag流向Pt电极
	B．	电池工作时，电解质中Ag+数目增多
	C．	正极反应：Cl2+2e-=2Cl-
	D．	空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快

19．某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图所示反应合成．下列对X、Y、Z的叙述，正确的是（　　）

	A．	X、Y和Z均能和NaOH溶液反应
	B．	X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应
	C．	Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应
	D．	Y分子中所有原子不可能共平面

18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使pH试纸变蓝色的溶液中：K+、Al3+、NO3-、SO42-
	B．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12mol•L-1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
	C．	有较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、K+、Na+、CO32-
	D．	与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-

17．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含Ca、Fe、C、O四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

（1）流程图中红褐色沉淀是Fe（OH）₃，白色沉淀2是Fe（OH）₂，由白色沉淀2转化成红褐色沉淀的化学方程式为4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．
（2）固体2的成分为FeO，写出固体2与盐酸反应的离子方程式FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O．
（3）在酸性条件下，H₂O₂能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）溶液3中含有金属阳离子是Fe²⁺，如何通过实验检验该离子的存在将样品溶解，先滴加硫氢化钾溶液，无现象，再加氯水，则溶液变血红色，说明含有二价铁离子．
（5）气体甲的成分是CO₂，气体甲与固体2在一定条件下可以发生氧化还原反应，写出此反应的化学方程2FeO+CO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Fe₂O₃+CO（或生成Fe₃O₄）．

16．影响化学反应速率的外界因素有浓度，温度，压强，催化剂以及反应物颗粒大小，电磁波，紫外线等．

15．若     是某单炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有1种结构，若该烷烃与氯气发生取代反应生成一氯代物有7种．

14．根据要求填空
（1）键线式表示的分子式C₆H₁₄；名称2-甲基戊烷．
（2）  中含有的官能团的名称为酚羟基、酯基．
（3）写出下列物质的结构简式：2，6-二甲基-4-乙基辛烷：．3-甲基-2-乙基-1-戊烯结构简式为CH₃CH（CH₃）CH₂C（CH₂CH₃）=CH₂．
（4）写出下列该物质的名称：
名称为对二甲苯．   名称为3-甲基-1-丁烯．名称为2，4-二甲基-3--乙基戊烷．