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科目: 来源: 题型:填空题

3.下列物质属于电解质的是:(4)(5)(6)(7)(8)(11)(12)(13)(14),;属于非电解质的是(2)(3)(9)(15);能导电的是(1)(4)(10);属于酸性氧化物的是(3)(15);属于碱性氧化物的是(11)(12);任选两个电解质写出相应的电离方程式:HCl=H++Cl-;HNO3=H++NO3-..
(1)盐酸(2)酒精(3)SO2(4)熔融的BaSO4(5)液态HCl(6)硫酸(7)硝酸(8)乙酸(9)蔗糖(10)铜(11)CaO(12)MgO(13)Al2O3(14)Mn2O7(15)CO2

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科目: 来源: 题型:计算题

2.有19.5克Na2SO4和Na2CO3组成的混合物,向其中加入足量盐酸.产生标准状况下的气体1.12L.试求:
(1)样品中Na2CO3的质量为多少?
(2)若向原混合物中加入足量氯化钡溶液,产生沉淀的物质的量为多少摩尔?

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科目: 来源: 题型:选择题

1.重铬酸钾是中学化学重要的氧化剂.为了测定某重铬酸钾溶液的浓度,进行如下实验.
①在VmL FeSO4溶液中滴加适量稀硫酸,再滴加VmL 0.1mol•L-1H2O2溶液恰好完全反应(H2O2→H2O);
②在VmL K2Cr2O7(用稀硫酸酸化)溶液中滴加3VmL FeSO4溶液恰好完全反应(Cr2O72-→Cr3+).
则该重铬酸钾溶液的浓度(mol•L-1)为(  )
A.0.1B.0.2C.0.3D.0.5

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科目: 来源: 题型:选择题

20.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH- )有如图所示关系.下列说法正确的是(  )
A.c点对应的溶液pH=6,溶液呈弱酸性
B.b点对应的溶液中可以大量共存:NH4+、K+、CO32-、Cl-
C.若a点表示CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,则该溶液中的离子浓度大小为:c(Na+ )>c(CH3COO-)>C(OH- )>c(H +
D.若d点表示某等浓度、等体积的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液,则溶液中的离子浓度存在如下关系:c(NH4+)+2c(H+)═2c(OH-)+c(NH3•H2O)

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科目: 来源: 题型:选择题

19.在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与(n-1)层相同.当它作为原子的次外层时,其电子数比(n-1)层多10个,则此电子层是(  )
A.K层B.L层C.M层D.N层

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科目: 来源: 题型:选择题

18.现有等质量的两份固体,其化学式为Na2CO3•2NaHCO3•3H2O.一份与足量的盐酸反应收集到气体体积为V1L(标准状况),另一份固体在空气中灼烧至恒重,再与足量稀硫酸反应产生气体体积为V2L(标准状况).则V1:V2为(  )
A.1:1B.2:3C.3:2D.3:1

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科目: 来源: 题型:选择题

17.改变某一条件使NH4Cl稀溶液中NH4+的数目增加,下列说法正确的是(  )
A.此时溶液可能为中性
B.此时溶液中NH4+的浓度一定增大
C.此时NH4+的水解程度一定增大
D.此过程中,溶液中NH3•H2O和NH4+的数目之和一定增大

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科目: 来源: 题型:多选题

16.同温同压下,等体积的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是(  )
A.质量比为11:8B.原子个数之比为2:3
C.物质的量之比为3:2D.密度之比为8:11

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科目: 来源: 题型:选择题

15.等体积、浓度均为0.2mol•L-1的三种溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知将①②分别与③混合,实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.酸性:HB>HA>H2CO3
B.反应结束后所得两溶液中:c(A-)>c(B-
C.上述三种溶液中由水电离的c(OH-)相对大小:NaHCO3>HA>HB
D.HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中:c(A-)+c(HA)=0.1 mol•L-1

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科目: 来源: 题型:选择题

14.常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是(  )
A.加入金属镁能产生H2的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中:Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
C.无色透明溶液中:Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D.含大量Fe3+的溶液中:K+、I-、NH4+、SCN-

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同步练习册答案