10．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（　　）

	A．	开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
	B．	将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
	C．	研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
	D．	实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生

9．下列有机物的命名错误的是（　　）

A．

1，2，4-三甲苯

B．

3-甲基-1-戊烯

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

1，3-二溴丙烷

8．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来实施了生活垃圾分类投放的办法．其中废塑料袋、废纸旧橡胶制品都属于（　　）

A．

有害垃圾

B．

不可回收垃圾

C．

可回收垃圾

D．

可堆肥垃圾

7．有机物F是一种重要的制药原料，以有机物A（OHC-COOH）、B和其它原料在一定条件下可以合成有机物F，合成路线如下：

（1）有机物B的名称苯酚．
（2）A与B反应生成C的反应类型为加成反应．
（3）有机物C与足量的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式．
（4）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，其结构简式为．
（5）符合下列条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构有10种（不考虑“醚”）．
①苯环上只有2个处于对位的取代基；②遇氯化铁溶液显紫色；③分子中含有一个羧基．

6．有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X₂分子能与1个Y₂分子化合成2个X₂Y分子，X₂Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性．
试写出其元素符号：XH，YO，ZCl，以及化合物的分子式：XZHCl，X₂YH₂O．

5．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的K_sp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag⁺）和c（X^-）的相互关系．下列说法错误的是（　　）

	A．	A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解
	B．	坐标点（8，4）形成的溶液是AgCl的不饱和溶液平衡曲线
	C．	d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
	D．	e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

4．工业上制备CuCl₂时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制CuO粉（含杂质FeO），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O FeO+2HCl═FeCl₂+H₂O
已知：pH≥7.6时，Fe²⁺以Fe（OH）₂的形式开始沉淀，pH≥9.6时，Fe²⁺沉淀完全；pH≥4.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式开始沉淀，pH≥6.4时，Cu²⁺沉淀完全；pH≥2.7时，Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式开始沉淀，pH≥3.7时，Fe³⁺沉淀完全．
（1）为除去溶液中的Fe²⁺，可采用的方法是向溶液中加入足量过氧化氢或氯水，充分反应后，调节pH在3.7～4.4之间，最后过滤．
（2）工业上为除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH变化是增大（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）若此溶液中只含Fe³⁺时，要调整pH在3.7～4.4之间，此时最好向溶液中加入CuO 或Cu（OH）₂或CuCO₃．
（4）已知溶液中c（Cu²⁺）与pH的关系为lgc（Cu²⁺）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu²⁺）为1mol/L，则此溶液的pH为4.3，此时溶液中的Fe³⁺能否沉淀完全：能（填“能”或“否”）．
（5）标况下，将2.24L氯气通入2L0.05mol/L的FeBr₂溶液中充分反应，离子方程式为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

3．实验室常利用甲醛法（HCHO）测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺
[滴定时，1mol（CH₂）₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ量取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）步骤Ⅱ中除容量瓶还需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管玻璃仪器
（2）根据步骤Ⅲ填空：
①量取样品溶液用酸式滴定管（填酸式或碱式）②滴定管用蒸馏水洗涤后，直接量取样品溶液，则测得样品中氮的质量分数偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．③装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失；则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
④滴定达到终点时，现象溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（3）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.05
2	25.00	2.00	22.01
3	25.00	0.50	21.50
4	25.00	0.20	20.22

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L^-1，则该样品中氮的质量分数为19.04%（保留两位小数）（N的相对原子质量为14）

2．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液．正确的操作顺序可以是（　　）

A．

⑤②④③①

B．

④①②⑤③

C．

②⑤④①③

D．

①④②⑤③

1．一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO₃）₂、KCl及NaHCO₃中的一种或两种．今取样品溶于适量水得到澄清溶液．另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（　　）

	A．	样品中只含一种杂质NaHCO3		B．	样品中含有KCl，不含有NaHCO3
	C．	样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3		D．	样品中含有KCl和NaHCO3