10．给下面物质命名
（1）2，3-二甲基-1，3-戊二烯
（2）2，4-二甲基-3-乙基己烷
（3）对甲基苯甲醛．

9．下列各有机物的名称错误的是（　　）

A．

3-甲基-2-戊烯

B．

3-甲基-2-丁烯

C．

2，2-二甲基丙烷

D．

3-甲基-1-丁炔

8．根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷各1g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是铷，相同条件下，放出氢气的体积最大的是锂．

7．我国政府规定，缺碘地区销售的食盐中必须加碘．关于“碘盐”叙述中不正确的是（　　）

	A．	“碘盐”宜密封保存
	B．	“碘盐”就是“I2+NaCl”
	C．	使用“碘盐”时不宜高温煎炒
	D．	食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量

6．海带具有富集海水中碘的能力，灼烧后的海带灰中含有碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．
（1）要从海带灰中获取含碘离子的水溶液，需要的实验操作有①③
①溶解       ②分液      ③过滤       ④萃取
（2）证明溶液中有I^-离子的存在，除了使用淀粉溶液外，另一种检验方法是：可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是黄色沉淀，有关反应的化学方程式为I^-+Ag⁺=AgI↓（设I^-离子以KI形式存在）．

5．要用VL水制得物质的量浓度为a mol/L的氨水（密度为d g/com³），需标准状况下氨气的体积为（　　）

	A．	22.4aVL		B．	$\frac{22.4aV}{（1-22.4a）}$
	C．	$\frac{22400aV}{（1000d-17a）L}$		D．	$\frac{22400aV}{（1000d+17a）L}$

4．下列分子是极性分子的是（　　）

A．

PCl5

B．

SO2

C．

BF3

D．

CS2

3．中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量．某同学利用50mL  0，.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）环形玻璃搅拌器．
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于隔热，减少热量的损失．
（3）用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用正确的方法测得含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应，放出11.46kJ热量，表示其中和热的热化学方程式KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O△H=-57.3kJ/mol．

2．有A、B、C、D四种元素，已知A元素的最外层电子数是内层电子的两倍，B原子的K层和M层电子数相同；C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍；D元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数．试推断：
（1）B的元素符号：Mg，D的离子符号：Al³⁺．
（2）写出A元素的一种用于考古断代的核素的符号¹⁴₆C，C的阴离子结构示意图．

1．25℃时，在含有大量的PbI₂饱和溶液中存在平衡：PbI₂（s）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq），向其中加入KI固体，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中Pb2+和I-浓度都增大		B．	溶度积常数Ksp增大
	C．	沉淀溶解平衡向逆向移动		D．	PbI2的溶解度不变