20．已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，A是水果的催熟剂，C是生活中常见的有机物，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．几种物质之间的转化关系如图所示（生成物中所有无机物均已略去）．

请回答下列问题：
（1）写出物质的结构简式：ACH₂=CH₂、CCH₃CH₂OH、E．
（2）在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是②⑥（填编号）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①；
②CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH₂═CH₂↑+H₂O；
⑥．
H→I$\stackrel{催化剂}{→}$．

19．重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶．Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺=41Cr（H₂O）₆]³⁺+3CH₃COOH
（1）铬原子核外有6个未成对电子．1mol1Cr（H₂O）₆]³⁺中含有δ键的数目是18×6.02×10²³．
（2）CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为sp³杂化、sp²杂化．
（3）CH₃CH₂OH与H₂O可以任意比互溶，是因为H₂O与乙醇分子间形成氢键，都为极性分子．
（4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C＜O（填“＞”或“＜”）
（5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示．该晶体的化学式为CaCrO₃．

18．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA
	B．	常温常压下1.6g甲烷所含共用电子对数为0.1NA
	C．	标准状况下，6.72LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6NA
	D．	50ml 98%浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）与足量铜共热，转移的电子数为0.92NA

17．砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式[Ar]3d¹⁰4s²4p³．
（2）根据元素周期律，原子半径Ga大于As，第一电离能Ga小于As．（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl₃分子的立体构型为三角锥形，其中As的杂化轨道类型为sp³．
（4）GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是GaF₃为离子晶体，GaCl₃为分子晶体．
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg•cm^-3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为原子晶体，Ga与As以共价键键合．

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol H2SO4 的质量为98 g•mol-1
	B．	H2SO4的摩尔质量为98 g
	C．	9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子
	D．	6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g

15．已知在298K时下述反应的有关数据如下：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1则C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H为（　　）

A．

+283.5 kJ•mol-1

B．

-172.5 kJ•mol-1

C．

+172.5 kJ•mol-1

D．

-504 kJ•mol-1

14．某化学小组的同学利用如图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．

请回答：
（1）根据上述实验装置，为制备干燥NH₃，可选用的发生、净化装置为C接D．其中发生装置中可以选用的药品为a（填选项字母）
a．碱石灰和浓氨水  b．浓H₂SO₄和浓氨水  c．碱石灰和氯化铵  d．生石灰和氯化铵
（2）根据上述实验装置，用MnO₂和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl₂，可选用的发生、净化装置为A接E、接E，第一个E装置的药品是饱和食盐水．
（3）利用装置F可探究Cl₂与 NH₃的反应．已知Cl₂与 NH₃可发生反应：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl
①实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气（气体名称），然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．
②实验一段时间后烧瓶内出现的现象为：黄绿色逐渐变浅甚至消失，有白烟产生．
③装置F中烧杯内发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
④请设计一个实验方案（操作过程、实验现象）鉴定烧瓶内最终产物的阳离子，其方案为取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若润湿的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH₄⁺[或用蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成]．
（4）一定条件下，Cl₂与CH₄在装置F中发生反应，其有机产物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃和CCl₄．（填化学式）

13．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①RCH═CH₂+CH₂═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂═CH₂+RCH═CHR′，有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物．
请回答下列问题：
（1）（CH₃）₂C=CH₂的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯，该分子中最多有8个原子在同一平面内．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型 依次为、取代反应、加成反应．
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是醇羟基和羧基，G的结构简式为．
（4）生成E的化学方程式为．
（5）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为和．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（） 的合成路线：．

12．钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：

（1）Co基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²；
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图1示，中心离子为钴离子．
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为N＞C＞H，（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为sp²；
②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是2，4；
（3）CoCl₂中结晶水数目不同呈现不同的颜色．
CoCl₂•6H₂O$\stackrel{325.3K}{?}$CoCl₂•2H₂O（紫色）$\stackrel{363K}{?}$CoCl₂•H₂O（篮紫）$\stackrel{393K}{?}$（蓝色），CoCl₂加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶．简述硅胶中添加CoCl₂的作用：随着硅胶的吸湿和再次烘干，二氯化钴在结晶水合物和无水盐间转化，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度；
（4）用KCN处理含Co²⁺的盐溶液，有红色的Co（CN）₂析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）₆]^4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）₆]^3-，写出该反应的离子方程式：2[Co（CN）₆]^4-+2H₂O=2[Co（CN）₆]^3-+H₂↑+2OH ^-；
（5）Co的一种氧化物的晶胞如图所示（     ），在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO₂的层状结构（如2所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO₂的化学组成的是D．

11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	CH3OH的燃烧热（△H）为-192.9kJ•mol-1
	B．	反应①中的能量变化如图所示
	C．	CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
	D．	根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1