10．下列说法正确的是（　　）

	A．	只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物
	B．	医疗上的血液透析利用了胶体的性质
	C．	NH3溶于水后所得的溶液可以导电，所以NH3为电解质
	D．	从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na

9．关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是（　　）

	A．	外界条件不能改变平衡状态		B．	达平衡时正、逆反应速率相等
	C．	各组分的含量不随时间而变化		D．	是动态平衡

8．如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH-Ni电池）．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
	B．	电池的电解液可为KOH溶液
	C．	充电时负极反应为：MH+OH-=M+H2O+e-
	D．	MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

7．为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作①过滤 ②加适量盐酸  ③加过量的NaOH和Na₂CO₃混合溶液 ④加入过量BaCl₂溶液．上述4项操作的正确顺序为（　　）

A．

②③④①

B．

④②③①

C．

④③①②

D．

②①③④

6．化合物Ⅰ（C₁₁H₁₂O₃）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；R-CH═CH₂$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH
化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷（或叔丁基氯）．
（2）D的结构简式为（CH₃）₂CHCHO．
（3）E的分子式为C₄H₈O₂．
（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．
（5）I的结构简式为．
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

5．某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵．
已知盐的热分解温度：NH₄HCO₃ 36℃； NaHCO₃ 270℃； NH₄Cl 340℃； Na₂CO₃＞850℃

（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH  ②BaCl₂③HCl ④Na₂CO₃，其加入的顺序合理的是B
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
过滤中用到玻璃棒的作用是引流
（2）如何判断粗盐中SO₄^2-是否已除尽？取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO₄^2-已除尽；
（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH₄HCO₃之前进行蒸发浓缩优于在加入NH₄HCO₃之后，原因是可避免NH₄HCO₃的分解；
（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式2NaHCO₃=^△=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（5）为提高NH₄Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是抑制NH₄⁺水解，使NaHCO₃转化为Na₂CO₃ ，补充煮沸时损失的NH₃；
步骤X包括的操作有蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；
（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH₄Cl+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4HCl+6H₂O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中氯化铵的质量分数为89.2%．

4．准确称取12g铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛有500mL某浓度盐酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol•L^-1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：请填空回答：
（1）HCl溶液的物质的量浓度为1.4mol/L．
（2）若a=4.3，用于沉淀Fe³⁺消耗NaOH的体积是5.7mL，铝土矿中各成分：Al₂O₃质量为10.2 g，SiO₂质量分数为2.3%．

3．ClO₂与Cl₂的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过如图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器C的名称是干燥管．安装F中导管时，应选用图2中的b．
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO₂ 生成．
（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO₂，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

2．（1）下列物质中水溶液能导电但属于非电解质的有②⑧（填序号）
①乙醇 ②氨气 ③氯气 ④氯化钠 ⑤硫酸 ⑥醋酸⑦BaSO₄⑧干冰 ⑨氢氧化钠 ⑩CaO
（2）某实验需要使用480ml 0.2mol/L CuSO₄溶液，用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；需要称量25.0克胆矾；若定容时俯视容量瓶刻度线，则配制出的溶液浓度偏高．（填偏高、偏低或无影响）
（3）汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料，其化学式是BaCuSi₂O₆，请用氧化物的形式表示其组成：BaO•CuO•2SiO₂．
（4）下列物质：CO₂、P₂O₅、CaO、SO₂中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是CaO．

1．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	向100mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
	B．	4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的盐酸等体积均匀混合4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
	C．	等物质的量的FeBr2与Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+