20．某原电池构造如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在外电路中，电子由银电极流向铜电极
	B．	取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
	C．	外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g
	D．	原电池的总反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

19．（1）新制的氯水中存在Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-等，其中能起杀菌消毒作用的是HClO；能参与反应生成氢气的是H⁺，能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是Cl^-，能使染料和有机色质褪色的是HClO．
（2）用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去．产生这种现象的原因可能有两种：
a是HClO具有漂白性，可使溶液褪色；b是NaOH被H⁺中和，碱性减弱使红色褪去；
简述怎样用实验证明红色褪去原因是a还是b．继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色则说明a正确，若溶液仍为无色则说明b正确．

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，8g甲烷中含C-H键的数目为4NA
	B．	25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
	C．	1 mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应生成H2O的分子数为NA
	D．	标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA

17．在1.01×10⁵Pa下，完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气（　　）

A．

6体积

B．

4体积

C．

3体积

D．

无法确定

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	2.24 L CH4气体中含有的电子数为NA
	B．	25℃时，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
	C．	0.1NA个氯气分子溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl-）=0.1 mol/L
	D．	1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA

15．一定温度下，将 3mol SO₂ 和 1mol O₂ 充入一定容密闭容器中，在催化剂存 在下进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）

	A．	生成 SO3 为 2 mol
	B．	SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 3 mol
	C．	1molO2 恰好反应完
	D．	SO2 的物质的量和 SO3 物质的量一定相等

14．保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式发现进行处理并循环使用．下列做法不利于环境保护的是（　　）

	A．	发电厂的煤经脱硫处理
	B．	将煤汽化作燃料
	C．	回收并合理处理聚乙烯塑料废物
	D．	电镀废液（其中含重金属盐的离子）经中和后直接排放

13．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X射线衍射方法区别晶体、准晶体和非晶体．
（2）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．可用硫氰化钾检验Fe³⁺，现象是形成血红色溶液．
（3）根据价层电子对互斥理论判断：SO₄^2-的立体构型为正四面体，H₃O⁺的立体构型为三角锥．
（4）新制的Cu（OH）₂可将乙醛（CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O．乙醛中碳原子的杂化轨道为sp³、sp²，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6N_A．Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
（5）Al单质为面心立方晶体，其晶胞如图．晶胞中铝原子的配位数为12．

12．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6 g Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3NA
	B．	0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
	C．	常温下，28 g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NA
	D．	1mol Na2O2和足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA

11．下列有关实验操作及实验结论正确的是（　　）

	A．	金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭
	B．	用10 mL量筒准确量取7.50 mL稀硫酸
	C．	用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
	D．	在氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜，后通入氢气