10．下列有关阿伏伽德罗常数N_A说法正确的是（　　）

	A．	22 g 2H218O中含有的质子数为10NA
	B．	标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA
	C．	0.1 mol/L的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA
	D．	1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5NA个电子

9．下列有关实验叙述正确的是（　　）

	A．	氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热
	B．	用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
	C．	中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差
	D．	萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出

8．分类法是快速获取物质性质的重要方法，有关分类说法不正确的是（　　）

	A．	根据氧化物的性质可将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和特殊氧化物等
	B．	根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
	C．	根据分散质粒子直径大小可将液体分散系分为溶液、胶体和浊液
	D．	根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质

7．某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性（原子失电子能力）强弱，同学们提出了如下实验方案：
A．比较铝和铜的硬度和熔点；
B．比较二者在稀硫酸中的表现；
C．用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性；
D．分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验；
E．分别做Al（OH）₃和Cu（OH）₂与NaOH溶液反应的实验；
F．比较Al（OH）₃和Cu（OH）₂的热稳定性；
G．将铝片、铜片用导线连接后共同浸入浓硝酸中，接入电流计，观察电流方向．
（1）你认为上述方案中能达到实验目的有BC；
（2）上述7个方案中除G外，可以设计成电池反应的还有BCD；
（3）写出D方案中反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑或2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑；
（4）G方案中，因为铝片在浓硝酸中发生钝化，故电池的负极是铜片；写出该电池总反应的离子方程式Cu+4H⁺+2NO₃=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

6．由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其原子核外共有32个电子，lmol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO₂，回答：
（1）求该有机物的分子式．
（2）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24L H₂（标准状况），则该有机物的结构简式可能是什么？
（3）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么？

5．′H是一种香料，可用下图的设计方案合成．

已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：

②烃A和等物质的量的HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F．
（1）D的结构简式为CH₃CH₂CHO．
（2）烃A→B的化学反应方程式是CH₃CH═CH₂+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH₃CH₂CH₂Cl．
（3）F→G的化学反应类型为取代反应（或水解反应）．
（4）E+G→H的化学反应方程式CH₃CH₂COOH+CH₃CH（OH）CH₃$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂COOCH（CH₃）₂+H₂O．
（5）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是．（用结构简式表示）

4．有6种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；其中既不能使酸性KMnO₄溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（　　）

A．

①②③⑤

B．

④⑥

C．

①④⑥

D．

②③⑤

3．图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是（　　）

	A．	向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量
	B．	向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量
	C．	向澄清石灰水中通入CO2至过量
	D．	向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

2．下列属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	SO2+H2O═H2SO3		B．	H2CO3═CO2↑+H2O
	C．	2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O		D．	C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2

1．某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1mol，反应进行到10s时，测得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol．据此回答该反应的化学方程式为（　　）

A．

A+3B═C

B．

2A+B═C

C．

A+3B═2C

D．

A+3B═3C