20．某研究小组将V₁mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，该反应是放热反应．
（2）由题干及图形可知，$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=3：2时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L．

19．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
	B．	用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
	C．	相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
	D．	乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

18．写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

17．氨是一种重要的化工原料，也是重要的工业产品，在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用．
（1）液氨储氢是目前研究的重要课题．液氨的电离和水的电离相似，液氨中的氨也能发生电离：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，其离子积常数为1.0×10^-30．现将2.3克金属钠投入1.0L 液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH₄⁺离子浓度为1.0×10^-29mol/L．
（2）用Pt电极对液氨进行电解可产生H₂和N₂，则阴极的电极反应式是2NH₃+2e^-=H₂+2NH₂^-或2NH₄⁺+2e^-=H₂+2NH₃．
（3）用NH₃催化还原N_XO_y可以消除氮氧化合物的污染．请写出氨气催化还原NO的化学方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．
（4）将一定量的N₂和H₂充入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下反应并达到平衡，测得N₂为0.10mol，H₂为0.30mol，NH₃为0.10mol，则H₂的平衡转化率为33.3%；在该温度下的平衡常数K=3.70．
（5）如图是某压强下，N₂与H₂按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．则图中b点，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

16．大苏打（Na₂S₂O₃•5H₂O）、苏打、小苏打被称为“三苏”，它们在生活、生产中用途广泛．
（1）工业上，将苏打和硫化钠以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂气体，可制得Na₂S₂O₃，同时放出CO₂．写出该反应的化学方程式2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．
硫化钠溶液在空气中久置，会生成淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式Na₂S₂．
（2）Na₂S₂O₃标准液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+H₂O+SO₂↑．
（3）工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO₄^2-，写出离子方程式S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（4）工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙．先用饱和苏打溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗．“浸泡”的目的是将CaSO₄转化为CaCO₃，CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-．（并用离子方程式表示）
（5）在密闭的容器中投入一定量的Na₂O₂和NaHCO₃固体，在300℃下充分反应．若残留固体为纯净物，则起始时n（NaHCO₃）：n（Na₂O₂）满足的条件是≥2 ．

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值
	B．	在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol•L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变
	C．	在NaH2PO4水溶液中存在关系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42-）+c（PO43-）+c（OH-）
	D．	沉淀溶解平衡AgI?Ag++I- 的平衡常数为8.5×10-17，不能说明难溶盐AgI是弱电解质

14．某些工业废水中常是含有氰根（CN^-）的无机物，有一定的毒性，有的还是剧毒．图所示装置是工业上采用的电解法除去含CN^-废水的装置．工作时控制溶液为碱性，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	用石墨作阴极，铁作阳极
	B．	阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
	C．	阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
	D．	除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-

13．①Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑
②NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
③2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
④2F₂+2H₂O=4HF+O₂
有关上述反应叙述不正确的是（　　）

	A．	离子半径：N3-＞F-＞Na+
	B．	上述反应除①外都是氧化还原反应
	C．	反应②③中的水做氧化剂，每生成1mol H2，转移的电子数为2NA
	D．	反④中的水是还原剂

12．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	B．	硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至混合液呈中性：2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O+SO42-
	C．	向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
	D．	用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

11．对下列现象或事实解释正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术	水热反应可以降低自然界中碳的含量
B	用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来	导致易拉罐又鼓起来的反应是： Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑
C	FeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板的“烂板液”	FeCl3溶液能将铜氧化为Cu2+
D	用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的	乙烯能够与高锰酸钾溶液发生加成反应，从而起到去除乙烯的目的

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D