20．关于油脂的理解或说法中，正确的是（　　）
①油脂在人体内水解，水解产物可在人体内氧化提供能量；
②油脂为人体合成其他化合物提供了原料；
③油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类
④油脂能促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收．

A．

都正确

B．

只有①②

C．

只有①②③

D．

只有①②④

19．A、B、C、D均为短周期元素组成的常见物质，其中A是单质，它们之间的转化关系如图所示．

（1）若A是淡黄色固体，C是造成酸雨的物质，则符合条件的B的化学式是H₂S（只写一种）．1molA转化为C时，转移电子4mol．
（2）若B、D两种物质均具有两性，向反应④中通入过量的温室气体，可将C转化为D，则C与过量盐酸反应的离子方程式为AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B、C、D所含元素均为2种，反应①、②中的反应物除A外均含有空气中的单质，则物质D的化学式是SiF₄，写出D的一种用途：有机硅化合物的合成材料．
（4）若含同种元素的物质A、B、C、D均可用于杀菌消毒、漂白，其中A是黄绿色气体，C的水溶液呈酸性，D的水溶液呈碱性．元素种类与物质之间的关系如表：

物质	A	B	C	D
元素种类	1	2	3	3

则A的电子式为，物质C的化学式是HClO，写出反应A→D的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

18．下列仪器需要垫石棉网加热的是（　　）

A．

试管

B．

蒸发皿

C．

容量瓶

D．

烧瓶

17．同温同压下质量相同的O₂和O₃，关于它们的叙述正确的是（　　）

	A．	体积之比是2：3		B．	原子数之比是3：2
	C．	质子数之别是1：1		D．	物质的量之比是1：1

16．同学甲和乙在完成加热条件下Cu与过量H₂SO₄（浓）反应实验时，预测反应后溶液为蓝色，但实际反应后发现溶液呈绿色．为探究溶液呈绿色的原因他们查阅了资料并进行实验探究．
Ⅰ．查阅资料
【资料】1黄色溶液与蓝色溶液混合呈现绿色．
2溶液中：CuCl₄^2-呈黄色；Cu₂SO₃•0.5H₂O呈黄色；[Cu（H₂O）₄]²⁺呈蓝色．
3为防止铜在空气中被腐蚀或增强铜的电绝缘性，厂家常在铜表面加一层聚氯乙烯的覆膜，这层覆膜肉眼是不易发现的，并且聚氯乙烯在加热条件下易分解，放出氯化氢气体．
4用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素．将一根纯铜丝加热至红热，蘸上试样，放在火焰上灼烧，如存在卤素，火焰为绿色．（其他元素不具备此性质）
Ⅱ．猜测
猜测1：加热条件下Cu与H₂SO₄（浓）反应时有硫单质生成，胶体硫与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
猜测2：反应后的混合液中可能有Fe³⁺（铜不纯，含有铁），Fe³⁺呈黄色，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
猜测3：反应生成了Cu₂SO₃•0.5H₂O，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
猜测4：反应生成了CuCl₄^2-，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
Ⅲ．设计实验进行验证
实验1：酒精溶解硫，取上层清液逐滴加入到CuSO₄溶液中并不断搅拌，发现溶液变浑浊，但溶液依旧是蓝色．
实验2：…
（1）写出加热条件下Cu与H₂SO₄（浓）反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）他们分析了Cu与H₂SO₄（浓）反应时产生S的原因是副反应生成的CuS继续和H₂SO₄（浓）反应生成S．CuS和H₂SO₄（浓）反应中，当有2mol H₂SO₄参加反应时，反应中转移电子的物质的量为2mol．
（3）实验2是为验证猜测2，请完成实验2的方案设计取反应后的混合溶液2-3ml，加入试管中，向其中加入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明含有Fe³⁺．
Ⅳ．质疑
质疑1：同学甲认为猜测3不成立．
质疑2：同学乙认为纯铜的焰色反应也为绿色，不能通过焰色反应证明实验所用铜丝中含有氯元素．
（4）同学甲认为猜测3不成立，其原因可能是Cu⁺离子在浓硫酸及加热条件下被氧化成Cu²⁺，SO₃^2-离子与浓硫酸会继续反应．
Ⅴ．继续设计实验
实验3：a．取一根铜丝灼烧，观察焰色．
b．取一根铜丝，用砂纸打磨去掉表面层，灼烧，观察焰色；
c．取一根铜丝灼烧，趁热放入乙醇中，取出，灼烧，观察焰色．
（5）b中用砂纸打磨去掉表面层的作用是除去聚氯乙烯的覆膜和氧化层．
（6）c中将灼烧铜丝趁热放入乙醇中的目的是制得较纯净的铜．
（7）a中观察到绿色火焰，b、c中焰色反应时无特殊颜色，没有观察到绿色火焰．实验a和c的关系和目的是a、c为对比实验，实验a是验证铜丝中是否含有氯元素和含有氯元素的物质利用铜丝完成焰色反应时是否为绿色火焰，实验c是验证纯铜的焰色反应是否为绿色．
Ⅵ．结论与解释
（8）通过实验2中证明了溶液中没有Fe³⁺．两位同学利用实验3中的b得到纯净的铜丝与H₂SO₄（浓）反应，观察到反应后溶液呈蓝色．本次实验探究的最终结论是铜与过量的浓硫酸反应时，由于铜表面有聚氯乙烯的覆膜，反应生成了CuCl₄^2-，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
（9）氯化铜稀溶液一般也呈蓝色，其原因是氯化铜稀溶液，氯离子少，水分子多，则主要以水合铜离子存在，溶液主要呈现水合铜离子颜色蓝色．
Ⅶ．拓展与联想
（10）两位同学联想到铜与硝酸的反应．通过实验发现：稀硝酸与纯铜反应所得的溶液呈蓝色，而浓硝酸与纯铜反应所得溶液呈绿色，请根据上述的研究给出合理的解释，并设计实验方案加以证明向饱和的蓝色硝酸铜溶液中通入二氧化氮气体，观察溶液颜色变成绿色，说明浓硝酸与纯铜反应所得溶液呈绿色即为溶解的二氧化氮引起的．

15．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）以上操作步骤②中加入的试剂是BaCl₂，④中加入的试剂是Na₂CO₃．
（2）步骤⑤后一般要洗涤沉淀，洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次．

14．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	向0.1mol•L-1氨水中加入少量水，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减少
	B．	将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$增大
	C．	向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）}{c（N{a}^{+}）}$=1
	D．	向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2，溶液中的$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$减小

13．铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H₂还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu．
I、实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu₂O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原．为了测定某次实验产物的组成，取1.2g C跟8.0g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气．一段时间后停止加热，共收集到560mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5g．则：
（1）上述实验中C不完全（填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气体是CO（填写化学式）
（2）反应后得到的固体混合物总质量为7.4g，其中含氧化合物的物质的量为0.025mol．
Ⅱ、黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8：7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO₃，反应后的溶液加水稀释至 2.12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.057mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa（NO₃）₂溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如图所示：

（3）请通过计算确定m的值；
（4）X的摩尔质量为368g/mol，请确定X的化学式Fe₂Cu₂S₄．

12．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

选项	a	b	c
A	S	SO2	SO3
B	HNO3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	NH3	NO2	NO

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列实验操作或结论正确的是（　　）

	A．	配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水
	B．	实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀的步骤进行操作
	C．	用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏大
	D．	实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称量27.8 g绿矾，将其放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀