10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

	A．	用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3ˉ+SO32-
	B．	金属铝溶于盐酸中   Al+2H+═Al3++H2↑
	C．	硫化钠溶于水    S2-+H2O═H2S↑+2OH-
	D．	碳酸镁溶于硝酸中  CO32ˉ+2H+═H2O+CO2↑

9．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明．

8．下列各种说法中，正确的是（　　）

	A．	某化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的一定是酸
	B．	某化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的一定是碱
	C．	某化合物电离时，只生成了金属阳离子和酸根离子的一定是盐
	D．	NH4Cl是一种盐，电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-

7．设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L水所含有的原子数目为3NA
	B．	标准状况下，22.4 L H2中含质子数为2NA
	C．	0.1mol•L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
	D．	0.1molOH-含NA个电子

6．我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质．查有关资料可知碘单质有升华现象．下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验．
（1）将干燥洁净的海带用酒精湿润后在坩埚（填一种仪器名称）中灼烧成灰烬．
（2）将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、过滤（填一种操作名称）．
（3）在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为：2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O
（4）把（3）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈紫红色．经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起萃取作用
（5）用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质．不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳的原因是：因为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会损失碘的质量
（6）证明得到的固体是碘单质的最简单的化学方法是取得到的固体少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质．

5．为了将混有K₂SO₄、MgSO₄的KCl固体提纯，并制得纯净的KCl溶液，某学生设计如下实验方案：

（1）加水溶解时玻璃棒的作用搅拌．
（2）操作①～③加入的试剂依次可以为KOH、BaCl₂、K₂CO₃．
（3）如何判断SO${\;}_{4}^{2-}$已除尽？静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba（NO₃）₂溶液，若不变浑浊，表明SO₄^2-已除尽．
（4）实验过程中产生的多次沉淀不需要（填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是生成的沉淀可一次性过滤，如果多次过滤会使过程复杂化．
（5）过滤得到的沉淀需要洗涤，如何判断沉淀已经洗涤干净？取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀产生，则已洗净．

4．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（　　）

	A．	根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液
	B．	根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质
	C．	根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
	D．	根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

3．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题．

（1）工业用热还原法炼铁，写出在高温下由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方     程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
（2）下列哪个装置如图1可防止铁棒被腐蚀BD．
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：
请回答：
①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

2．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其发生可逆反应的方程式为2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，请写出该电极反应的方程式为CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．

1．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L-1）	NaOH物质的量浓度（mol•L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸a=7，HA是强酸；a＞7，HA是弱酸．
（2）乙组混合液中离子浓度c（A^-）与 c（Na⁺）的大小关系是c（A^-）=c（Na⁺）
（3）丙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-5mol•L^-1．运用守恒知识，给出丁组混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
c（Na⁺）-c（A^-）=10^-5-10^-9mol•L^-1     c（OH^-）-c（HA）=10^-9mol•L^-1．