20．9gH₂O的物质的量是0.5mol，28g CO所含的电子数为N_A．

19．将过氧化钠投入FeCl₂溶液中，可观察到的实验现象是（　　）

	A．	有白色沉淀生成		B．	没有沉淀生成
	C．	有红褐色沉淀生成		D．	有无色气体产生

18．根据实验室制取某干燥气体的装置图（如图所示），判断气体发生装置中的药品可能是（　　）

	A．	FeS和稀H2SO4		B．	加热NaCl和浓H2SO4制HCl
	C．	大理石和稀盐酸		D．	MnO2和浓盐酸

17．A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且都含有短周期内同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其它产物已略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
请填写下列空白：
（1）若A为某单质，D是一种二元弱酸，则B是CO（填写化学式）；A+C→B 化学方程式是CO₂+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则工业上合成A的化学方程式为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
（3）若A是金属单质，C是淡黄色粉末．D遇酚酞溶液变红，C电子式：由C与水反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

16．写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃．
（2）现有：①澄清石灰水；②偏铝酸钠溶液．在上面两种溶液分别通入过量的CO₂，写出所发生反应的离子方程式：①CO₂+OH^-═HCO₃^-、②CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）工业上用氨气与空气为原料在催化剂与高温下，生产硝酸的第一步反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO+6H₂O．

15．下列叙述正确的是（　　）

	A．	所有的物质中都含有化学键
	B．	含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
	C．	反应物总能量低于生成物总能量的反应一定是吸热反应
	D．	由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物

14．将铁和铜混合均匀并平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）．

实验编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属质量/g	9.0	4.8	0	0
NO体积/L	1.12	2.24	3.36	V

计算：
（1）硝酸的浓度为多少？
（2）③中溶解的Cu的质量为多少？
（3）④中的V为多少？

13．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气（如图1），并研究其性质．请回答下列问题．

（1）装置甲中仪器A的名称是分液漏斗，丙中应装的溶液是饱和NaCl溶液，甲装置中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g（补充完整）d→e→b→c→f．
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
Ⅰ方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量．
Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定．
Ⅲ方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量．
继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是残余液中的MnCl₂也会与AgNO₃反应形成沉淀；
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？无（填“是”或“无”）．用0.10mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图2所示，其读数为22.60  mL．
b．平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：K_sp（CaCO₃ ）=2.8×10^-9、K_sp（MnCO₃）=2.3×10^-11
（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在图3方框中画出该装置并注明试剂．

12．实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
（2）本实验用到的基本仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会偏低．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应重新配制．

11．写出下列反应的离子方程式
（1）Zn+CuSO₄Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
（2）FeCl₃+KOHFe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓
（3）NaOH+CH₃COOHOH^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O
（4）CuSO₄+Ba（OH）₂Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
（5）CaCO₃+HNO₃CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（6）铁片放入盐酸中Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（7）Fe₂O₃溶于稀H₂SO₄Fe₂O₃+6H⁺=3H₂O+2Fe³⁺．