10．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
	B．	碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	C．	苯酚钠溶液与过量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+CO32-
	D．	稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-═3 Fe3++2NO↑+4H2O

9．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型如图　 ③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成 ②球棍模型如图
C	①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应 ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D	①相对分子质量比C少2 ②能由C催化氧化得到
E	①由C、H、O三种元素组成 ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴水反应的生成物的名称叫做1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式：．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式C_nH _2n+2．当n=5时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体  ②有毒  ③不溶于水  ④密度比水大  ⑤任何条件下不与氢气反应  ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：；
（4）写出由C氧化生成D的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

8．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则．
③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使催化剂中毒，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是Fe．
②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O．
③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．
请写出此反应的方程式：．
（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．石英玻璃的主要成分为二氧化硅．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有热固型．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为网状体型结构，从而增大橡胶的强度．

7．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水．

下列说法不正确的是（　　）

	A．	向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀
	B．	滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色
	C．	要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶
	D．	图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替．

6．锰及其化合物有广泛应用．
（1）在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末，产生大量气泡，且黑色固体消失；向反应完全后的溶液中加入高锰酸钾溶液生成黑色沉淀．经检测：1mol KMnO₄完全反应转移3mol电子．在双氧水参与的反应中，二氧化锰除了作催化剂还作氧化剂；写出加入高锰酸钾后产生黑色沉淀的离子方程式3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺．
（2）菱锰矿是生产铁锰合金中锰的来源，其主要成分是碳酸锰．已知锰常见的化合价有+2、+4、+6、+7．在空气中灼烧菱锰矿生产四氧化三锰，然后用铝热反应制备锰．写出菱锰矿粉末在空气中高温灼烧生成四氧化三锰的化学方程式6MnCO₃+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mn₃O₄+6CO₂．如果冶炼1100kg锰，理论上消耗铝的质量为480kg．
（3）工业生产中为了制备硫酸锰，往往将硫酸锰溶液中亚铁离子氧化成铁离子，调节pH除去铁离子．向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入软锰矿（主要成分是二氧化锰）氧化亚铁离子，写出该过程的离子方程式2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（4）酸性高锰酸钾可氧化乙醇，配平下列反应方程式：
4KMnO₄+6H₂SO₄+5CH₃CH₂OH=2K₂SO₄+4MnSO₄+5CH₃COOH+11H₂O□．

5．有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	用钠可检验M分子中存在羟基		B．	M能发生酯化、加成、氧化反应
	C．	M的分子式为C8H8O4		D．	M的苯环上一硝基代物有2种

4．N_A代表阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA
	B．	含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间
	C．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4N2↑+2HNO3+9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA
	D．	用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2mol电子时产生气体分子总数为NA

3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
	B．	0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O
	C．	向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	D．	向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	3.7 g的2H35Cl含质子数为1.9NA
	B．	16 g O3和O2混合物中氧原子数为NA
	C．	100 mL  1 mol•L-1AlCl3溶液中含的阳离子数等于0.1NA
	D．	标准状况下，33.6 L氯气与28 g铁充分反应，转移的电子数为3NA

1．为除去粗盐中的Ca^2-、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作中正确的操作顺序是⑤②④①③（填序号）．
①过滤           ②加入过量NaOH溶液            ③加入适量盐酸        ④加入过量Na₂CO₃溶液           ⑤加入过量BaCl₂溶液
a．写出加入过量Na₂CO₃溶液操作相应的化学方程式（假设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
b．判断BaCl₂已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量．