20．影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率
	B．	增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数
	C．	温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数
	D．	催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

19．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该装置将电能转变为化学能		B．	锌片是正极
	C．	一段时间后，铜片质量减轻		D．	电子从锌片流向铜片

18．可以证明HClO是弱酸的事实（　　）

	A．	HClO可以与碱反应
	B．	HClO具有漂白性
	C．	次氯酸钙溶液可与H2CO3反应生成HClO
	D．	HClO见光分解

17．下列离子方程式或电极反应式书写正确的是（　　）

	A．	Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
	B．	NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2O?H2 CO3+OH-
	C．	钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-
	D．	以石墨作电极，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+

16．将过量SO₂通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是（　　）
①Ca（OH）₂；
②BaCl₂；
③NaAlO₂；
④Na₂SiO₃；
⑤Ba（NO₃）₂；
⑥苯酚钠；
⑦Na₂CO₃．

A．

①②④⑦

B．

②③⑥⑦

C．

④⑤⑥⑦

D．

④⑤⑥

15．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺（NH₂Cl）的说法一定不正确的是（　　）

	A．	氯胺的水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl		B．	氯胺的电子式为
	C．	氯胺中氯的化合价为+1价		D．	氯胺的消毒原理与漂白粉相似

14．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视．
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑．
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁＜0 ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃＜0  ③
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₄＜0  ④
则途径I放出的热量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是△H₁=△H₂+$\frac{1}{2}$（△H₃+△H₄）．．
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 方法二  CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO₂（金红石）+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO
已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl（s）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^-1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
（5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）△H=-235.8kJ•mol^-1
已知：2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ•mol^-1则O₃转化为O₂的热化学方程式为2O₃（g）=3O₂（g）△H=-285kJ/mol．

13．实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积2.1ml，应选用容量瓶的规格250ml
（2）配置时，其正确的操作顺序是a
A．用30ml水洗涤烧杯 2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
a BCAFED         b．BCFED           c．BCAED
（3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度偏低（偏高、偏低或无影响）操作E中加水超过刻度线该如何处理？重新配制
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
a．没有进行A操作偏低；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
c．定容时俯视偏高．

12．不用任何试剂鉴别硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡四种无色溶液，将它们两两混合现象如下：

	A	B	C	D
A	--	白色沉淀	无现象	无色气体
B	白色沉淀	--	白色沉淀	白色沉淀
C	无现象	白色沉淀	--	无现象
D	无色气体	白色沉淀	无现象	--

由表可知：
（ 1）B为BaCl₂；C为Na₂SO₄（填化学式）
（2）要确定A、D还要进行的实验操作是：在A、D溶液中分别加入稀盐酸，若有生成气体现象，证明是Na₂CO₃（填化学式）
（3）写出A和D反应的离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

11．下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl（浓）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ nCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②4HCl（g）+O₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2Cl₂+2H₂O（g）
③2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
则三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序是（　　）

	A．	O2    MnO2  KMnO4		B．	KMnO4  MnO2O2
	C．	MnO2KMnO4  O2		D．	O2     KMnO4  MnO2