20．过氧化钠具有强氧化性，氢气具有强还原性，有同学认为二者能发生反应．拟通过实验探究过氧化钠与氢气是否发生反应并检验其反应产物，设计的实验装置如图所示．
回答下列问题．
（1）盛装CuSO₄的仪器名称为干燥管．
（2）组装好仪器，装入药品前，需要进行的操作是检查装置气密性．
（3）从长颈漏斗中加入稀盐酸时，发现难以加入，可能的原因是开关K₁未打开．
（4）装置B的作用是除去氢气中的氯化氢和水蒸气，点燃装置C中的酒精灯之前需要进行的操作是检验氢气的纯度．
（5）加热后观察到硬质玻璃管内过氧化钠开始熔化，淡黄色固体逐渐变成白色，无水CuSO₄粉末开始变蓝色．根据实验现象可推断装置C试管中发生反应的化学方程式为Na₂O₂+H₂=Na₂O+H₂O．

19．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	氯化钙的化学式  CaCl2		B．	HCl分子的电子式
	C．	氯化钠的电子式		D．	氯原子的结构示意图

18．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2LSO3所含原子数为2NA
	B．	标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
	C．	0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA
	D．	1mol SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA．而1mol金刚石中含碳碳键的数目为2NA

17．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铝粉投入到冷浓硝酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
	B．	铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	C．	用小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3-=H2O+CO2↑
	D．	Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

16．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2
	B．	4mol/L NaAlO2溶液和7mol/L盐酸等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
	C．	向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
	D．	NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

15．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：K+、AlO2-、NO3-、Na+
	B．	pH=0的溶液：Fe2+、Br-、Na+、NO3-
	C．	强酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN-、SO42-
	D．	石蕊试液呈紫色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-

14．下列反应中，SO₂被还原的是（　　）

	A．	SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O		B．	SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
	C．	SO2+2H2S=3S↓+2H2O		D．	SO2+NO2=SO3+NO

13．同温同压下，相同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为34 g•mol^-1，A的分子数为0.1N_A或6.02×10²²．

12．下列混合物中，用分液漏斗不能分离的是（　　）

A．

酒精和水

B．

汽油和水

C．

苯和水

D．

四氯化碳和水

11．下列关于加热的操作正确的是（　　）

	A．	给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己
	B．	玻璃仪器都可以用于加热
	C．	在H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜
	D．	无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热