10．如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途．
（1）若瓶中装有X溶液，将CO和CO₂的混合气体由a（填a或b）管口通入，用以除去CO₂，则X为B（填字母）．
A、H₂SO₄       B、NaOH     C、NaCl      D、HCl
（2）若用排空气法收集H₂，则H₂气体应从b（填a或b）管口导入；若用排空气法收集CO₂，则CO₂气体应从a（填a或b）管口导入．

9．As₂O₃俗称砒霜，在盛放As₂O₃的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（　　）

A．

B．

C．

D．

8．研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：①CaCO₃ （s）=CaO（s）+CO₂ （g）△H=-180kJ•mol^-l；
②2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g）△H=-270kJ•mol^-l
当反应②放出135kJ热量时，处理的SO₂质量为32g；若该反应放出的热量全部用于煅烧石灰石，则处理SO₂时生成酌CO₂与煅烧石灰石时生成的CO₂的质量比为4：3．
（2）已知：CH₄（g）+4NO₂（ g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-560kJ•mol^-l；
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1；
①若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂生成N₂，反应中转移的电子总数为1.6N_A
（用N_A表示阿伏加德罗常数值），放出的热量为172kJ．
②若1mol CH₄还原NO₂时放出的热量为710kJ，则生成的N₂和NO的物质的量之比为1：6．

7．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D与A能形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的共价化合物X和Y；D还能与E形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的离子化合物M和N；F的最高正化合价为+6．
回答下列问题：
（1）C元素的化学名称为氮，F元素的化学名称为硫．
（2）Y的电子式为，M中阴离子的离子符号为O₂^2-．
（3）由以上六种元素中的两种原子构成的五核10e^-分子的空间构型是正四面体．
（4）用电子式表示化合物E₂F的形成过程为．
（5）D、F的简单氢化物的沸点高低为H₂O＞H₂S（用化学式表示）．

6．已知碳化铝（Al，C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：
甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；
乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）．

甲方案实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊．
乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）的混合气体，I瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．
（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为Al₄C₃+6H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3CH₄↑．
（2）实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH₄，集气瓶中收集到的气体不能（填“能”或“不能”）直接排入空气中．
（3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是A（填标号）．
A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应
B．硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
C．硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
（4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：2CH₄+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO₂↑+4H₂O（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2：7）．
（5）一段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，Ⅱ瓶中无现象；然后打开弹簧夹a、b，观察到的实验现象是水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，Ⅱ瓶中无现象．

5．某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验．

查阅资料知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列仪器中 不可能用到的是bc（填编号）．

（2）物质X应选用b（填字母）．
a．氢氧化钠     b．双氧水   c．铁粉      d．高锰酸钾
（3）为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为3.7≤pH＜5.2．
（4）操作④的步骤有加热浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．
（5）在测定所得胆矾（CuSO₄•xH₂O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行4次，若测定结果x值偏大，可能的原因是ad．
a．加热温度过高
b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却
d．加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为$\frac{{m}_{2}}{250}×80$×$\frac{1}{{m}_{1}}$×100%，另一位同学不同意，其原因是调节pH时加入了氢氧化铜，胆矾中的铜元素不是都来自样品．

4．某药学杂志报道了一种具有明显抗癌活性的药物，其结构如图所示．J是其同分异构体，J的合成路线如下（部分产物已略去）：


已知：①CH₂=CHR₁+CH₂=CHR₂$\stackrel{催化剂}{?}$ CH₂=CH₂+R₁CH=CHR₂
②R-CH₂-CH=CH₂+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$ R-CHCl-CH=CH₂+HCl
③核磁共振氢谱图显示A分子中不同环境氢原子个数比为3：1；
F是油脂水解的产物之一，能与水以任意比例混溶；K是一种高分子化合物．
请回答下列问题：
（1）该药物可能具有的性质是bd（填字母编号）．
a．易溶于水   b．能发生加成反应    c．能发生水解反应    d．能发生取代反应
（2）H分子中含有官能团的名称是醛基；G的结构简式为．
（3）按照系统命名法，A的名称是2-丁烯．
（4）C→D的反应类型为取代反应．
（5）写出下列反应的化学方程式：B→K；F+I→J．
（6）写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式．
①分子中含有苯环结构；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物有两种．

3．已知：①-NO₂$\stackrel{Fe+HCl}{→}$-NH₂，
②RBr+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgBr$→_{②H_{2}O，H+}^{①CH_{3}CHO}$
③$\stackrel{KMnO_{4}，H+}{→}$
④当苯环上含有-CH₃、-Cl等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的邻位或对位，而当苯环上含有-NO₂等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的间位．某同学由烃A按下列流程进行合成实验：

（上述流程中，D需经多步反应才能得到F，在此不作要求）
（1）由A合成B可有两种途径，除题中生成中间产物   这一途径外，另一途径生成的中间产物的结构简式为，假定每次反应所得可能产物的机会是均等的，试分析，当消耗等量反应物时题中（填“题中”或“另一”）途径获得B的产量更高；
（2）反应①的条件为铁粉作催化剂，反应②所用试剂混合的先后顺序为先加浓硝酸后加浓硫酸，反应④的反应类型为缩聚反应，D的核磁共振氢谱有6条峰；
（3）写出生成高分子化合物N的化学方程式n$→_{△}^{浓硫酸}$+（n-1）H₂O；
（4）写出一种符合下列三个条件的有机物的结构简式等．
①分子式比B多一个“CH₂”，②具有“两性”，③苯环上的一氯代物只有两种．

2．Na₂S、H₂O₂在从含镍电镀废渣（除含镍外，还含有CuZnFeCr等杂质）中提取含镍化合物时有重要作用．提取过程如下：
①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；
②向溶液中滴入适量的Na₂S溶液，除去Cu²⁺ Zn²⁺；
③保持滤液在40℃左右，用6%的H₂O₂溶液氧化Fe²⁺，再在95℃时加入NaOH溶液调节 pH，过滤除去铁和铬；
④在滤液中加入足量Na₂CO₃溶液，搅拌，得NiCO₃沉淀；
⑤…
（1）步骤②中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：S^2-+2H⁺=H₂S↑
（2）步骤③中在Fe²⁺ 氧化阶段，需要控制温度不超过40℃，其目的是减少过氧化氢的分解；该阶段发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）Fe²⁺ 也可以用NaClO₃氧化，Fe²⁺被氧化并在较小pH条件下水解，最终形成黄铁矾钠沉淀而被除去；已知25℃时，Fe（OH）₃的K_sp=2.64×10 ^-39]，下列说法正确的是C（填字母）．
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe³⁺ ）=2.64×10 ^-29  mol•L^-1
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺ 的离子方程式为6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
（4）无水NiCl₂在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl₂•6H₂O在亚硫酰氯（SOCl₂）中加热脱水制得，已知SOCl₂能与水反应生成SO₂和HCl．写出NiCl₂•6H₂O在亚硫酰氯（SOCl₂）中加热脱水制无水NiCl₂的反应方程式NiCl₂•6H₂O+6SOCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl₂+6SO₂+12HCl，NiCl₂•6H₂O需在亚硫酰氯（SOCl₂）中加热脱水的原因是NiCl₂在加热过程中会发生水解而得不到无水NiCl₂，当NiCl₂•6H₂O在亚硫酰氯（SOCl₂）中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl₂的水解．

1．离子方程式2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-=2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O可以表示（　　）

	A．	Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应		B．	Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应
	C．	Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应		D．	NH4HCO3与澄清石灰水反应