10．有一种显较强酸性的花卉营养液，其中含有KCl、MgCl₂、MgSO₄三种盐，已知c（K⁺）为0.29mol/L，c（Mg²⁺）为0.25mol/L，c（Cl^-）为0.40mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）为0.20mol/L，则溶液的pH为（　　）

A．

1

B．

2

C．

6

D．

7

9．下列说法中正确的是（　　）

	A．	1molH2约含有6.02×1023个微粒
	B．	1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子
	C．	32gO2和O3的混合气体中约含1.204×1024个氧原子
	D．	1mol氖气中约含有1.204×1024个氖原子

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
	B．	将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
	C．	因为NH3能使酚酞溶液变红，NH3用于设计喷泉实验
	D．	浓氨水可检验氯气管道是否漏气

7．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　　）
①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的四氯化碳溶液　⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液．

A．

①②③

B．

①②③⑥

C．

③⑥

D．

③④⑥

6．100mL 6mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

A．

碳酸钠（固体）

B．

水

C．

稀盐酸

D．

硫酸铵（固体）

5．标准状况下CO和CO₂的混合气体11.2L，其中碳原子的物质的量为（　　）

A．

0.5mol

B．

1mol

C．

1.5mol

D．

2mol

4．H⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、OH^-、HCO₃^-、Cl^-七种离子中的两种可以形成甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如图转化关系（产物H₂O未标出），下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶液乙一定为AlCl3溶液
	B．	溶液丙与I-、NO3-、SO42-、K+一定可以大量共存
	C．	在甲中加丁可能发生反应的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
	D．	白色沉淀A可能溶解在溶液D中

3．H₂C₂O₄为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.100mol•L^-1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
	B．	c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
	C．	c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L-1+c（HC2O4-）
	D．	pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-）

2．东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²，3d能级上的未成对的电子数为2；
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液；
①[Ni（NH₃）₆]SO₄中阴离子的立体构型是正四面体．
②在[Ni（NH₃）₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N．
③氨的沸点高于（填“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是氨气分子间存在氢键；
氨是极性分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为sp³．
（3）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体．
（4）某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
②若合金的密度为dg/cm³，晶胞参数a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×10⁷nm．

1．煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等都含有碳元素．请回答下列问题：
（1）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl₂ 分子的空间构型为平面三角形．
（2）二茂铁（C₅H₅）2Fe是Fe²⁺与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe²⁺形成红色配合物（如图甲），该配离子中Fe²⁺与氮原子形成配位键共有6个．

（3）普鲁士蓝可用作燃料，立方体结构如图24乙所示．普鲁士蓝中，n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）：n（CN^-）=1：1：1：6．
（4）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图丙）．
①纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如图，

甲中采取sp²杂化的碳原子有7个，乙中各元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H．
②CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为，其中σ键与π键数目之比为1：2．
③该晶胞中Ca²⁺、C₂^2-之间的最近距离为a pm，则该CaC₂的密度为$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³（N_A为阿伏加德罗常数，只列计算式），该晶体中与C₂^2-距离相等且最近的C₂^2-有12个．
④X-射线表明KCl、CaO与NaCl晶体结构相似，三种离子晶体熔点由高到低的顺序为CaO＞NaCl＞KCl．