5．2015年9月18日，美国环保署EPA宣布，大众汽车公司利用软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量，汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素
	B．	一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素
	C．	含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化
	D．	汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O

4．氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要．含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）₆]^3-和CN^-的形式存在，工业上有多种废水处理方法．
I．电解处理法
图1电源废水铁电极石墨电极
用图1所示装置处理含CN^-废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为无害物质而除去．
（1）铁电极为阴极（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO^-的电极反应为2OH^-+Cl^--2e^-═ClO^-+H₂O．
II．UV（紫外光线的简称）-H₂O₂氧化法．
实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H₂O₂，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．
【查阅资料】①在强碱性溶液中4[Fe（CN）₆]^3-+4OH^-═4[Fe（CN）₆]^4-+O₂↑+2H₂O，[Fe（CN）₆]^4-更稳定；
②[Fe（CN）₆]^3-转化为CN^-容易被H₂O₂除去；
③HCN是有毒的弱酸，易挥发．
（2）废水中的CN^一经以下反应实现转化：CN^一+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，则A是HCO₃^-（用符号表示）．
（3）K₃[Fe（CN）₆]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应[Fe（CN）₆]^3-+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCN+3CN^-．
（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为b（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解释选择该pH范围的原因碱性适中，有利于[Fe（CN）₆]^3-转变为CN^-而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）₆]^3-+4OH^-═4[Fe（CN）₆]^4-+O₂↑+2H₂O生成[Fe（CN）₆]^4-后难以除去；碱性太弱[Fe（CN）₆]^3-难以水解释放出CN^-（且水解产生少量HCN有毒）．

（5）图3表示某pH时，加入不同量H₂O₂，处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：n（H₂O₂）：n（CN^-）=250：1时，剩余总氰为0.16mg•L^-1，除氰率达80%，计算0-30min时间段反应速率v（CN^-）=0.021mg•L^-1min^-1（结果保留两位有效数字）．

3．甲、乙、丙、丁四种有机物的结构如表：

甲的球棍模型	乙的结构式	丙的球棍模型	丁的比例模型
		丙的分子式为C13H10O3

球棍模型中“棍”代表单键或双键或三键．
下列叙述不正确的是（　　）

	A．	甲可代表氨基酸		B．	乙的二氯代物有3种
	C．	丙的结构简式为		D．	丁可代表乙酸

2．某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液（已知①无水CaCl₂可与乙醇形成难溶于的CaCl₂•6C₂H₅OH；②有关有机物的沸点，乙醚：34.7℃；乙醇：78.5℃；乙酸乙酯77.1℃），试回答：
（1）A中浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：CH₃COOH+H¹⁸OC₂H₅→CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂或CH₃CO¹⁸OH+HOC₂H₅→CH₃COOC₂H₅+H₂¹⁸O．
（2）球型管C的作用是防止倒吸冷却生成物，若反应前向B中溶液滴加几滴酚酞，呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；反应结束后B中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇（或CaCl₂•6C₂H₂H₅OH）；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集温度为77.1℃馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
（4）试分析用氢氧化钠溶液来代替饱和碳酸钠溶液而导致的不利后果在氢氧化钠溶液中乙酸乙酯易被水解生成乙酸钠和乙醇．

1．在2L密闭恒容容器中，充入1mol N₂和3mol H₂，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．测得平衡时N₂的转化率为40%，求：
（1）NH₃的平衡浓度；                 
（2）该温度下的平衡常数K；
（3）H₂在平衡混合气体中的体积分数；   
（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比．

15．写出下列物质的分子结构式并指明σ键、π键．
HClO   BBr₃   C₂H₂．

14．用离子交换树脂除去水中的盐类以制取去离子水．应选用（　　）

	A．	阳离子交换树脂		B．	阴离子交换树脂
	C．	阳离子交换树脂和阴离子交换树脂		D．	离子交换树脂

13．已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，下列反应的化学方式或叙述不成立的是（　　）

	A．	Z2与X-在水溶液中不能大量共存
	B．	还原性：Y-＞Z-＞W-
	C．	2NaW+Y2=2NaY+W2
	D．	W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y-

12．经测定，某集气瓶中只含N和O两种元素，下列说法不正确的是（　　）

	A．	集气瓶中所含物质可能是纯净物
	B．	集气瓶中可能只含有两种单质
	C．	集气瓶中不可能既存在单质又存在化合物
	D．	集气瓶中可能含有一种单质和一种化合物

11．同温、同压下，盛有氧气的A容器与盛有氨气的B容器中，所含原子个数相等，则A与B的体积比是（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：2

D．

2：3