15．高锰酸钾是一种常用的氧化剂．下图是利用软锰矿（主要成分为MnO₂）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：

相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：

物质 温度	KMnO4	CH3COOK	K2SO4	KCl
20℃	6.34	217	11.1	34.2
90℃	45.2	398	22.9	53.9

（1）“熔融”步骤反应的化学方程式为3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（2）K₂MnO₄溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：3MnO₄^2-+4CH₃COOH=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O+4CH₃COO^-．
（3）操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式）MnO₂．
（5）KMnO₄粗晶体中的主要杂质（填化学式）有KCl和CH₃COOK；操作3用到的试剂蒸馏水和硝酸银溶液；若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是反应生成K₂SO₄，而K₂SO₄在常温下的溶解度也较小，析出后从而导致产品的纯度降低或硫酸酸性太强，导致MnO₄^-将Cl^-氧化，产生有毒的Cl₂，KMnO₄损失且纯度降低．

14．某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．
【实验探究】
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中浓H₂ S0₄所起的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）A装置中品红溶液颜色褪色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有SO₂（或二氧化硫） 气体．
（3）实验过程中，装置C将观察到的现象是石灰水变浑浊．
【实验讨论】
（4）有同学对B装置能否除尽SO₂气体有疑义．你认为应该在B、C装置之间连接如图中a装置，以确认S0₂是否除尽．

【联系实际】
（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是A，二氧化碳造成的环境影响主要是C．（每空格只填一个选项）
A．酸雨        B．破坏臭氧层        C．温室效应．

13．PbI₂常用于生产新型敏化太阳能电池的敏化剂．工业上，用废铅块为原料合成PbI₂的流程如图1下：

请回答下列问题：
（1）将铅块制成铅花的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；制备硝酸铅（或醋酸铅）时，需要加热，但温度不宜过高，其原因是温度过高，导致HNO₃挥发分解、CH₃COOH挥发．
（2）写出铅花溶于5mol•L^-1硝酸的化学方程式3Pb+8HNO₃=3Pb（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；制备硝酸铅时不用14mol•L^-1硝酸与铅花反应，其原因是含等物质的量HNO₃时，浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多．
（3）取一定量（CH₃COO）₂Pb•n H₂O样品在N₂气氛中加热，测得样品固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．
①（CH₃COO）₂Pb•nH₂O在0～75℃反应的化学方程式为（CH₃COO）₂Pb•3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CH₃COO）₂Pb+3H₂O．
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物．写出这个温度区间内反应的化学方程式（CH₃COO）₂Pb $\frac{\underline{\;100～200℃\;}}{\;}$PbO+（CH₃CO）₂O．
（4）已知常温下，K_sp（PbI₂）=4.0×10^-9
PbI₂浊液中存在PbI₂（s）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq），c（Pb²⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1．

12．次硫酸氢钠甲醛（aNaHSO₂•bHCHO•cH₂O）俗称吊白块，有较强的还原性．它常温下比较稳定，在120℃以上分解成亚硝酸盐．以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料可制备次硫酸氢钠甲醛．实验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中（装置如图所示）加入一定量的Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞，向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量的甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温．
步骤3：过滤，将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
（1）要完成步骤1和步骤2的实验，除图中装置仪器外，还需要使用到的玻璃仪器有温度计（填名称）
（2）步骤2采取水浴加热的优点是受热均匀，便于控制加热温度．分析不能用酒精灯直接加热的原因酒精灯加热温度较高，一方面，不利于SO₂的溶解吸收，另一方面，在高温下产物易分解．
（3）有人将烧瓶中通入SO₂的导气管末端换成了多孔球泡，这样设计的目的是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率．
（4）步骤3滤液不在敞口容器中进行蒸发浓缩的原因是防止温度过高时产物分解，也防止氧气将产物氧化．
（5）某同学为确定次硫酸氢钠甲醛的组成，进行了如下实验：
①准确称取1.8400g样品，完全溶于水配成100mL溶液；
②取25.00mL所配溶液，用分光光度法测得甲醛的物质的量浓度为0.20mol•L^-1；
③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，再加入BaCl₂溶液充分反应，得到0.5825g白色沉淀．
其反应原理为：aNaHSO₂•bHCHO•cH₂O+I₂→NaHSO₄+HI+HCHO+H₂O（未配平）．通过计算可知次硫酸氢钠甲醛的化学式为NaHSO₂•2HCHO•2H₂O．

11．如图所示是工业生产硝酸铵的流程图．

（1）写出N₂和H₂通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：N₂+3H₂$?_{△}^{铁}$2NH₃．
（2）写出B中有关反应方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金网\;}}{\;}$4NO+6H₂O．
（3）写出D中反应方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（4）吸收塔C中通入空气的目的是利用空气中的氧气将NO氧化．
（5）若NH₃转化为NO，NO转化为HNO₃的转化率分别为80%，现需要制备1.0tNH₄NO₃ 需要NH₃质量为0.55t（计算结果保留两位小数）

10．实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl₂．试回答下列问题：

（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂↑+Cl₂+2H₂O．
根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气b（填写装置的序号）．

（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是吸收HCl气体．
（3）C处盛放的试剂浓硫酸（填名称），其作用是干燥氯气．
（4）E处盛有氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

9．（1）写出下列基团的名称：

	─C≡C─	─CH3	─CH2CH3 或─C2H5	─OH	─CHO	─COOH	-COO-R

（2）写出下列有机物的系统命名或结构简式：
①
②
③2，2-二甲基-3-乙基己烷④2-甲基-2-丁烯．

8．某温度时，BaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
	B．	b点有BaCO3沉淀生成
	C．	升高温度，可以使d点变为c点
	D．	在a点加入Na2CO3，达平衡时c（Ba2+）≠c（CO32-），其Ksp大于c点对应的Ksp

7．（1）有A、B、C三种烃，它们的结构简式如下图所示：

请给第三种物质C用系统命名法命名3-甲基-1-丁烯．
（2）写出丁烷（C₄H₁₀）、戊烷（C₅H₁₂）的各种同分异构体的结构简式并用系统命名法给其命名CH₃CH₂CH₂CH₃ （丁烷）、CH₃CH（CH₃）₂ （2-甲基丙烷）；CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃ （戊烷）、CH₃CH₂CH（CH₃）₂ （2-甲基丁烷）、C（CH₃）₄（2，2-二甲基丙烷）．

6．已知25℃时，K_sp（FeS）=8.1×10^-17，试求FeS的溶解度（要求有计算过程Fe-56，S-32）．