5．氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解．工业上以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下：

（1）酸溶1中加入MnO₂的作用是氧化剂（选填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）已知除锰步骤中Mn²⁺转化为MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为：Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺；而溶液中的CuSO₄转变为CuNH₄CO₃留在溶液中．
（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是减压有利于气体逸出．
（4）写出合成步骤中发生反应的化学方程式2NaCl+Na₂SO₃+2CuSO₄+H₂O=2CuCl+2Na₂SO₄+H₂SO₄．
（5）有些工艺将合成步骤中的原料NaCl与Na₂SO₃换为NH₄Cl和（NH₄）₂SO₃，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为（NH₄）₂SO₄[或NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄和H₂SO₄等]．
（6）洗涤步骤中先用稀盐酸洗，再用无水乙醇洗涤．写出CuCl发生水解的化学方程式CuCl+H₂O?CuOH+HCl．

4．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物用系统命名法命名正确的是（　　）

A．

1，4-二甲基丁烷

B．

3-甲基丁烯

C．

2-甲基丁烷

D．

二甲苯

3．烷烃用系统命名法命名的名称是2-甲基丁烷，它的一氯代物有4种，若它是用烯烃和氢气加成而得到，则烯烃可能的结构简式是：CH₂=（CH₃）C-CH₂-CH₃；（CH₃）₂C=CH-CH₃；（CH₃）₂CH-CH=CH₂．

2．如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

（1）单质的化学性质最不活沷的元素是Ne；
（2）氧的原子结构示意图是；
（3）形成化合物种类最多的元素是C；
（4）HF和H₂O中，热稳定性较强的是HF；
（5）N和P中，原子半径较小的是N；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是Al；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），酸性最强的是HClO₄（填“H₂SO₄”或“HClO₄”）．

1．计算
（1）在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为80%．
（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为0.08mol．
（3）在100mL 混合溶液中，HNO₃和 H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu²⁺的物质的量浓度是0.15mol/L （假设溶液体积不变）．
（4）在1L2mol/L的AlCl₃溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为1.5L或7.5L．
（5）钠、镁、铝均为0.2mol分别与200mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等．
（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为=（5+$\frac{nV}{100}$）mol/L．（结果须化简）
（7）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为$\frac{4c-b-4a}{2}$kJ．

20．下列物质燃烧时，不会造成大气污染的是（　　）

A．

石油

B．

农作物秸秆

C．

煤

D．

氢气

19．如图表示某物质发生的是（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等．实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：
反应过程：$→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$
反应试剂、产物的物理常数：

名称	性状	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/mL）	溶解度（g）
					水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.4[1]	248	1.2659	微溶[2]	易溶

注释：[1]100℃左右开始升华．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度为：4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步骤回答问题：
Ⅰ．苯甲酸制备：
按如图在250mL三颈烧瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾．从冷
凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾（加完后用少量水冲洗冷凝管内壁），继续搅拌约需4～5h，静置发现不再出
现分层现象时，停止反应．装置a的作用是将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．写出并配平该反应化学方程式：

Ⅱ．分离提纯：
（1）除杂．将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，此时反应的离子方程式为2MnO₄^-+3HSO₃^-+OH^-=2MnO₂↓+3SO₄^2-+2 H₂O．
（2）趁热过滤、热水洗涤．趁热过滤目的是除去二氧化锰并防止苯甲酸钾结晶析出造成损失．
（3）苯甲酸生成．合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出．将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在水浴上干燥，得到粗产品C．
（4）粗产品提纯．将粗产品C进一步提纯，可用下列BD操作（填字母）．
A．萃取分液          B．重结晶          C．蒸馏          D．升华
Ⅲ．产品纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞（填写“甲基橙”或“酚酞”），然后用0.1000mol•L^-1KOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液24.00mL．产品中苯甲酸质量分数为96.00%．

17．Ba（NO₃）₂可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生产BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：
又已知：①Fe³⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba（NO₃）₂晶体的分解温度：592℃；
③K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9=9^-dd．

（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．试用离子方程式说明提纯原理：
BaSO₄（aq）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（aq）+SO₄^2-（aq）．
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃ =Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为B（填序号）；
A．BaCl₂    B．BaCO₃   C．Ba（NO₃）₂ D．Ba（OH）₂
（4）中和I使溶液的p H为4～5目的是使Fe³⁺完全沉淀；
结合离子方程式简述原理Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3 H⁺，BaCO₃消耗H⁺使Fe³⁺水解平衡右移，形成Fe（OH）₃沉淀．
（5）从Ba（NO₃）₂溶液中获得其晶体的操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶．
（6）测定所得Ba（NO₃）₂晶体的纯度：准确称取W克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

16．铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属．请回答下列各题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe₃C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为Fe₃C+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+CO₂．上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．
（2）在Fe²⁺或Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的转化．已知含SO₂的废气通入含Fe²⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，则另一反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS₂）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制绿矾．利用烧渣制绿矾的过程如下：

①烧渣溶于稀H₂SO₄过程中，先是固体大部分被溶解，接着有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的离子方程式，其他反应无需写出）2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
②向溶液X中加入足量铁屑的目的是使Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，以制备纯净的绿矾晶体．
③取1.6g所得晶体样品配成溶液，滴入10.00mL 0.1000mol/L 的酸性高锰酸钾液刚好完全反应，经计算可得样品中含47.5%的硫酸亚铁．
（4）已知Fe（OH）₃的溶度积常数K_sp=1.1×10^-36．室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe³⁺是否沉淀完全计算得c（Fe³⁺）=1.1×10^-3mol•L^-1＞1×10^-5mol•L^-1，故Fe³⁺没有沉淀完全．
（提示：当某离子浓度小于1.0×10^-5 mol•L^-1时可以认为该离子沉淀完全了）