15．盐卤中除含有Mg²⁺、Cl^-外，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO（NH₂）₂等．从海水提取食盐和Br₂后的盐卤中可以提取MgCl₂、MgO、Mg（OH）₂等物质，制备流程如图所示：

（1）从MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为BCE；
A．加热蒸馏B．加热浓缩C．冷却结晶D．趁热过滤 E．过滤洗涤
（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是防止Mg²⁺水解，Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺（用适当的文字结合化学用语说明）．
（3）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+CO₂↑+N₂↑+2H₂O或NaOH+3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+NaHCO₃+N₂↑+2H₂O；加入NaClO的另一个作用是氧化Fe²⁺使它变成Fe（OH）₃沉淀而除去．
（4）Mg（OH）₂是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．
已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，且Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O （s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列叙述正确的是B．
A．从盐卤或海水中获得Mg（OH）₂，工业上选择NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）₂能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．可加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，在Mg（OH）₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．

14．X、Y、Z、M是组成蛋白质最主要的元素，其原子序数依次增大．
（1）Y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）Z元素的原子结构示意图是．
（3）X与Z组成的离子化合物ZX₅，其电子式是．
（4）常温下，pH=2的甲（强酸）、1mol/LpH=12的乙（碱）都是由X、Y、Z、M中的三种元素组成，两物质等体积混合后，各离子浓度大小顺序为c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；．
（5）液体Y₂X₈Z₂与液体Z₂M₄反应可以为火箭升入太空提供巨大的能量，其发生的化学方程式是C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂+3N₂+4H₂O．

13．保护环境已成为人类的共识，下列做法不利于环境保护的是（　　）

	A．	火力发电厂的煤经粉碎、脱硫处理		B．	电镀废液经中和后直接排入到农田
	C．	聚乳酸塑料代替传统塑料作购物袋		D．	回收并合理处理聚氯乙烯塑料废物

12．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出②的离子结构示意图 ①的气态氢化物的电子式．
（2）写出⑪元素基态原子的价电子排布式4s²．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该反应化学方程式NH₃+HNO₃=NH₄NO₃或 2H₂S+H₂SO₄（浓）=3H₂O+2S+SO₂．
（5）如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．
（6）在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱HF＞HCl＞HBr（用化学式作答）

11．下列说法中正确的是（　　）

	A．	锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
	B．	乙烯分子中，只有一个碳碳π键，四个碳氢σ键
	C．	在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液
	D．	甲醇分子内的O-C-H键角小于甲醛分子内O-C-H键角

10．某温度下已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H=+Q kJ•mol^-1（Q＞0），下列叙述正确的是（　　）

	A．	在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量
	B．	反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大
	C．	反应速率υ正（X）=$\frac{m}{n}$υ正（Y）
	D．	降低温度，反应的速率值变大

9．漓江是我市的母亲河，保护漓江刻不容缓，下列做法中，不利于保护漓江的是（　　）

	A．	将经过无害化处理的生活污水排放到漓江中
	B．	漓江沿岸不得开设造纸厂等污染企业
	C．	定期投放水生动物优化漓江生态
	D．	使用含磷洗涤剂且将洗涤后的废水排放到漓江中

8．（1）填写表中的空格：

微粒符号	质子数	中子数	电子数	质量数
（1）K
（2）	18	20
（3）		16	18	32

（2）画出上表中（2）的微粒结构示意图为，画出表中（3）的微粒结构示意图为．

7．在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～100nm之间）．图1所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请你一起参与实验并根据要求回答有关问题：

（1）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接d，e接g，f接h；用A装置制取NH₃的化学反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+H₂O．
（2）用图2所示装置也可以制取NH₃，则圆底烧瓶中的固体可以选用ABE（选填字母编号）．
A．碱石灰   B．生石灰   C．无水氯化钙   D．无水硫酸铜   E．烧碱
（3）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是NH₃；试写出制纳米级碳酸钙的化学方式CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
（4）请设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．

6．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某校化学探究性活动小组的同学准备使用下列装置制备LiH固体．

甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e→a，b接→f，g→d；加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H₂纯度．
（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气至石英管冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂OLi+H₂↑．
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．