5．对人类生存环境不会造成危害的是（　　）

	A．	生活污水的任意排放		B．	所有绿色植物的光合作用
	C．	废电池的随意丢弃		D．	化肥和杀虫剂的大量使用

4．实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始．E中的反应为：2Fe+3Br₂═2FeBr₃，2FeBr₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr₂+Br₂↑，最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g．请回答：
（1）仪器d的名称分液漏斗．
（2）导入的CO₂不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为Fe₃O₄；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验．下列方案合理的是B．
A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液
B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO₄检验生成的水蒸气
C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引
D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物
（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：2NaOH+Br₂=NaBr+NaBrO+H₂O．
（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO₄溶液滴定溶液中的Fe²⁺，用去0.03000mol/L酸性KMnO₄溶液25.00mL，则产品的纯度为81%．
（5）利用除去杂质后的FeBr₂可以验证Cl₂、Fe³⁺、Br₂的氧化性强弱．将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：

实验操作	实验现象	氧化性强弱
①	溶液呈血红色	②
③	④	Cl2＞Br2

3．下列关于水污染叙述错误的是（　　）

	A．	水污染的程度是由其溶氧量来测定
	B．	污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量极少时，不会对生物造成伤害
	C．	使用含磷洗衣粉会造成河水、湖水污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡
	D．	工业所排出的废水危害水生生物

2．元素周期表前四周期 A、B、R、D 四种元素的原子序数依次增大．A 为电负性最大的元素；B 为前四周期第一电离能最小的元素；与 B 位于同一周期的 R 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为 2．请回答以下问题：

（1）元素 A 的原子结构示意图为．
（2）元素 A 和 B 形成的化合物，其晶体类型为离子晶体．
（3）元素 D 基态原子价电子排布式为3d⁸4s²．
（4）酸性条件下，Cr₂O₇^2-（产物为 Cr³⁺）能将 R²⁺氧化为 R³⁺的离子方程式是Cr₂O₇^2-+6 Fe²⁺+14 H⁺=2 Cr³⁺+6 Fe³⁺+7 H₂O．
（5）已知 R²⁺与 KCN 溶液反应得 R（CN）₂沉淀，当加入过量 KCN 溶液时沉淀溶解，得到黄色溶液，溶液中阴离子结构如如图 I 所示．
①1mol K_n[R（CN）_m]的配离子中σ键数目为12N_A．
②R 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图 II 所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的 R 原子个数之比为1：2．
③RC1₃晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而 RF₃晶体熔点高于 1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因是FeF₃为离子晶体，FeCl₃为分子晶体．

1．已知氮化铝的晶胞结构如图所示，请回答下列问题．

（1）NH₃的空间构型为三角锥形，NH₃极易溶于水的主要原因氨气分子与水分子之间形成氢键．
（2）比较稳定性强弱 H₂O＞SiH₄（填“＞”或“＜”），解释原因氧元素非金属性比硅的强．
（3）图中 4 个氮原子共形成4个配位键，氮原子的配位数为4，每个铝原子周围紧邻12个铝原子．
（4）已知（CH₃）₃Al 为非极性分子，结构简式为：，则其中铝原子的杂化方式为sp²．若氮化铝可由（CH₃）₃Al 和 NH₃在一定条件下反应制得，反应的方程式为：（CH₃）₃Al+NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$AlN+3CH₄ ，该反应与取代反应有机反应类型相似（填反应名称）．
（5）写出与氮化铝互为等电子体的一种单质的名称金刚石，氮化铝、氮化硅属同种晶体类型，其中硬度较大的物质的化学式是氮化硅．

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
	B．	海洋元素--溴的提取常用“空气吹出法”，该制备方法中溴元素依次经过被氧化、被还原、被氧化的三过程
	C．	绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
	D．	水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

19．下列有机物的命名正确的一组是（　　）

	A．	二溴乙烷		B．	3-乙基-1-丁烯
	C．	2-甲基-2，4-己二烯		D．	2，2，3-三甲基戊烷

18．将2mol•L^-1的盐酸10mL逐滴滴加到20mL某浓度的NaOH溶液中，恰好完全反应，试计算该NaOH溶液中含有NaOH的质量是多少克？

17．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）C₂H₂．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式O=C=O；D的电子式．
如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO₂，由A转化为B的离子方程式为AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-或2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2 Al（OH）₃+CO₃^2-．

16．如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）比较①和②具有相同核外电子排布的简单离子半径大小关系为H^-＞Li⁺（填化学式）；③、④、⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（填元素符号），写出原子序数和元素⑧相差2且与元素⑧同族的元素基态原子的外围电子排布式3d⁸4s²．
（2）在元素③与①形成的原子个数比为1：1的四原子分子中，③原子的杂化方式为sp．其分子中δ键和π键数目之比为3：2．
（3）元素④的某种氢化物甲分子中含有18个电子，甲为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似．写出甲在水中的第一步电离的电离方程式N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-．甲在微电子工业中，可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，二者发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．
（4）元素⑥和⑤形成分子乙的结构与元素①和⑤形成的最简单分子丙相似，乙的VSEPR模型为四面体，解释丙的沸点高于乙的原因OF₂和H₂O均由分子构成，H₂O分子间可形成氢键，使分子间作用强于OF₂分子间的范德华力．
（5）可用赤血盐K₃[Fe（CN）₆]检验元素⑧的+2价阳离子，写出该反应的离子方程式3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，元素⑩的阴离子与元素⑧的+2价离子形成化合物丁，将3molCl₂通入含4mol丁的溶液，用一个离子方程式表示该反应过程为3Cl₂+4Fe²⁺+2Br^-=4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-．
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图2为⑦和⑨组成的离子化合物戊的晶胞，其中三个离子（白色球）坐标参数A为（0，0，0）；B为（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．则D离子（黑色球）的坐标参数为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知戊的晶胞参数apm，则晶胞中B和D离子的距离为$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm．