15．如图是元素周期表的一部分，其中标出a～q14种元素，回答下列问题：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
①形成化合物种类最多的元素是C．
②最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄．
③形成的阴离子还原性最弱的是F^-，简单阳离子半径最小的是Al³⁺．
（2）f与k形成化合物的电子为，此化合物是（是、否）属于电解质，其溶于水所克服的微粒间作用力为离子键．
（3）g元素所形成的单质与e最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，实验室制取k元素形成的单质的化学方程式为MnO₂+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，有机物苯与b最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式为+HO-NO₂$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H₂O．
（4）设p的原子序数为x，q的原子序数为x+26（用x表示）．

14．X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

（1）X与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（2）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用如图装置快速制取少量的O₂，并演示Na在O₂中的燃烧实验．

①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，试判断装置是否漏气漏气（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．
②写出装置A中反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
③装置C中生成物的阴阳离子个数比为1：2．
④装置D中盛放的试剂是碱石灰，其作用是防止空气中的H₂O、CO₂进入C装置．

13．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z的基态原子核外有1个单电子，它的一种化合物常用来检验葡萄糖．
（1）X位于元素周期表第三周期第ⅢA族．Y的第一电离能比X的大（填“大”或“小”）．
（2）W的基态原子核外电子排布图是，W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）弱（填“强”或“弱”）．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

12．某有机化合物A的相对分子质量（分子量）小于200．经分析得知，其中碳的质量分数为64.51%，氢的质量分数为9.68%，其余为氧．A具有酸性，是蜂王浆中的有效成分，37.2mg A需用20.0mL 0.0100mol/L氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点．
（1）有机化合物A的相对分子质量（分子量）是186，该化合物的化学式（分子式）是C₁₀H₁₈O₃，分子中含碳碳双键个羧基．
（2）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

已知有机化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．A发生臭氧化还原水解反应生成B和C．B能发生银镜反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应．
以上反应和B的进一步反应如图所示．

1molD与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况）．若将D与F在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C₄H₄O₄的六元环G，该反应的化学方程式是HOOCCOOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O，反应类型是酯化反应．D与碳酸氢钠反应的化学方程式是HOOCCOOH+2NaHCO₃=NaOOCCOONa+2CO₂↑+2H₂O．
（3）经测定，有机化合物C没有支链，分子中没有-CH₃．写出有机化合物A的结构简式HOOCCH=CH（CH₂）₆CH₂OH．

11．实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：
（1）Cu、Fe $\stackrel{加适量盐酸搅拌}{→}$过滤→洗涤
（2）Cu、Fe $\stackrel{加适量硫酸铜溶液搅拌}{→}$过滤→洗涤
两个方案较好的是（2）（填序号），理由是去除铁而增加了Cu．你是否有简便的方法，若有，请写出做法：用磁铁吸取铁屑．

10．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（　　）

	A．	阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
	B．	24 g镁的原子最外层电子数为NA
	C．	阿伏加德罗常数约是6.02×1023
	D．	阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023 mol-1

9．设用 N _A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（　　）

	A．	32gO2所含有的原子数目为NA
	B．	0.5mol CO2含有的原子数目为1.5 NA
	C．	1mol H2O含有的水分子数目为NA
	D．	0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5 mol

8．（1）下列有关实验操作或判断不正确的是CF．
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察
F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处．

	试剂	离子反应方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）	CO2	CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
②Fe2O3（Al2O3）	NaOH溶液	Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
③FeCl3溶液（FeCl2）	Cl2	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④CO2（HCl）	饱和的NaHCO3溶液	HCO3-+H+=H2O+CO2↑

7．有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NH₄Cl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定含有Na₂SO₄，生成白色沉淀的化学方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl肯定没有CuSO₄、Na₂CO₃，可能含有NH₄Cl．
（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量的无色透明溶液置于试管中，向试管中加入适量的NaOH浓溶液，加热试管，吧湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，惹试纸变蓝则含有NH₄Cl，否则不含NH₄Cl，其化学方程式NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

6．已知短周期元素W，X，Y，Z，M的原子序数依次增大，若X原子的内层电子数与外层电子数之比为1：2，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W⁺和Z^2-的电子数之差为8，M原子次外层电子数的是最外层电子数的4倍，则：
（1）W，X，Y，Z，M分别代表的元素为：锂，碳，氮，氧，镁（用元素名称表示．）
（2）W⁺的结构示意图：．
（3）以上元素和Z形成的离子化合物有MgO、Li₂O（写化学式）：以上元素能和Z形成共价化合物的有碳、氮（写元素名称）．
（4）Y和M形成的化合物为离子化合物（填“离子”或“共价”），化学式为Mg₃N₂．