15．区别固体Na₂CO₃和NaHCO₃最好的方法是（　　）

	A．	加澄清的石灰水		B．	两者分别与同浓度的稀盐酸反应
	C．	溶于水，比较其溶解性		D．	两者分别加入NaOH溶液

14．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5．
请回答：
（1）D的元素符号为Si．
（2）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：．
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O═3S+SO₂↑+4HCl．
（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子．现分别取一定体积的该溶液进行实验．
两次每次取200.00mL进行实验．
实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g．
请回答：
①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有Cl^-、HCO₃^-．
②B的简单离子是否存在？存在；若存在，浓度至少为0.6mol/L（若不存在，则不必回答第二问）．

13．电子工业中用过量的FeCl₃溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl₃•6H₂O）的步骤如下：
（2）I中加入过量Fe粉，然后过滤，滤渣中有Cu、Fe，为了得到纯净铜，不产生新的杂质，试剂A应是HCl．．在废液中加入过量铁粉，过滤；
II．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
III．合并I和II中的滤液，通入足量氯气；
IV．…，得到FeCl₃•6H₂O晶体．
（1）用FeCl₃溶液腐蚀铜箔的离子方程式是2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）试剂A是盐酸．
（3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是ac．
a．检验Cl₂的存在       b检验Fe³⁺的存在      c．检验Fe²⁺的不存在
（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是ab（填字母）．

12．表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是Cr、Fe（填元素符号）．元素⑧的原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²，元素⑩形成的+1价阳离子的外围电子构型的轨道表示式为．
（2）表中元素①与元素⑤形成的简单分子电子式为；⑥和⑦形成的化合物电子式为．③和⑥形成的化合物晶体类型为分子晶体．元素①的4个原子与元素③的2个原子形成的分子中含有σ键的数目为5，π键数目为1．
（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的未成对电子数为3．元素⑤⑥⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号填空）Ca＞S＞Cl．
（4）表中十种元素最高氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄（填水化物分子式，下同）；碱性最强的是Ca（OH）₂．
（5）周期表中处于对角线位置的元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素④与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．
（6）1183K以下元素⑨形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同．

在1183K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为8个，在1183K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为12个．

11．如表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV（电子伏特）]数据．

元素	I1/eV	I2/eV	I3/eV
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

下列说法正确的是（　　）

	A．	甲的金属性比乙强		B．	乙的化合价为+1价
	C．	丙一定为非金属元素		D．	丁一定是金属元素

10．下面是元素周期表的一部分．据A至H在周期表中位置，用请回答下列问题：

（1）F元素处于周期表中三周期VIA族．
以下请用元素符号或化学式填空：
（2）原子半径最大的是Na，A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是HF．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的是Al₂O₃，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH．
（4）用电子式表示B、H形成化合物的过程．
（5）请设计一个实验方案，比较I、H单质氧化性的强弱：在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl₂的氧化性比Br₂强．

9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ/mol
	B．	由4P（s，红磷）=P4（s，白磷）：△H＞0可知，白磷的热稳定性比红磷大
	C．	己知：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1及S（s）+O2（g）=SO2（g）：△H2，则△H1＜△H2
	D．	1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

8．某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计如图流程，取该矿样为原料生产CuC1₂•2H₂O 晶体．

已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 如表．

金属 离子	氢氧化物开始沉淀的pH	氢氧化物沉淀完全的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

回答下列问题：
（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中，可使用常见化学物质利用如图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂ ↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：2（NH₄）₂SO₃+O₂═2（NH₄）₂SO₄、2NH₄HSO₃+O₂═2NH₄HSO₄．
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol•L^-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有100ml的容量瓶，量筒．
（4）步骤④加入物质X的目的是控制溶液的pH，使Fe³⁺以沉淀的形式全部沉淀，物质X 可以选用下列物质中的D．
（A）氢氧化钠　（B）稀盐酸　（C）氨水　（D）氧化铜
（5）当溶液中金属离子浓度低于1×10^-5 mol•L^-1时，认为该金属离子沉淀完全，则K_sp[Fe（OH）₂]=1×10^-15．

7．在相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

	A．	中和时所需NaOH的量		B．	电离的程度
	C．	H+的物质的量浓度		D．	H+的物质的量

6．将浓度为0.1mol•L^-1 HF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是（　　）

A．

c（H+） 增大

B．

Ka（HF）增大

C．

$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小

D．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$减小