5．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热，该反应的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9 kJ•mol-1
	B．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1
	C．	2H2+O2=2H2O；△H=-571.6 kJ•mol-1
	D．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8 kJ•mol-1

4．如图为部分元素在元素周期表中的相对位置．据此回答相关问题：

N	O	F
P	S	Cl

（1）其中非金属性最强的是F（填元素符号）．
（2）N、P两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO₃＞H₃PO₄（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）O位于元素周期表中的第二周期ⅥA族族．
（4）S、Cl两种元素氢化物的稳定性：H₂S＜HCl（填“＞”、“=”或“＜”）．

3．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（　　）

	A．	氯气：K+、Na+、AlO2-、CO32-		B．	二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
	C．	氯化氢：H+、K+、MnO4-、SO42-		D．	二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-

2．有关煤的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源
	B．	煤是由多种有机化合物组成的混合物，内含煤焦油等成分
	C．	煤除了含有C、H元素外，还含有少量的N、S、O等元素
	D．	煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键之一

1．有机物A（   ）有如下转化关系，且 1mol B反应生成了2mol C．

请回答下列问题：
（1）C→E的反应类型为加成反应．
（2）若①、②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为66.3%．
（3）F的名称为乙酸乙酯
（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-$\stackrel{△}{→}$CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为：．
（6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO₄加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为．

20．A是一种重要的化工原料，标况下密度1.25g/L；C是一种酸性物质，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略）．

写出下列变化的化学方程式并指出反应类型：
①A→B：CH₂═CH₂+H₂O $→_{加热加压}^{催化剂}$CH₃CH₂OH，加成反应；
②B+C→D：CH₃COOH+CH₃CH₂OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，酯化（取代）反应．

19．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸（浓硫酸与水的体积比为1：1），配制1：1硫酸时所用的定量仪器为b （选填编号）
a．天平  b．量筒c．容量瓶  d．碱式滴定管
（2）加热时烧瓶中发生两个主要反应，请补充完整反应的化学方程式：
①NaBr+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO₄
②CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O
（3）将生成物导入盛有冰水混合物中，冰水对产物冷却并液封，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层．
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr或CH₃CH₂OH（化学式，任意写出一种）
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d （填序号）
a．蒸馏b．用NaOH溶液洗涤  c．用CCl₄萃取 d．用Na₂SO₃溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分的橡胶管改成标准玻璃接口，橡胶塞最好用锡箔包住，其原因是反应会产生Br₂，腐蚀橡胶．

18．今有九种物质：①铝②石墨③氯气④BaSO₄晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KNO₃（填序号）其中能导电的是①②⑦⑨，属于电解质的是④⑤⑨，既不是电解质，也不是非电解质的是①②③⑥⑦．

17．下列说法不符合人与自然和谐相处的是（　　）

	A．	对农作物合理施用化肥		B．	对废旧电池进行回收处理
	C．	将塑料垃圾埋入地下或者倾倒入海		D．	使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭

16．下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，
按要求回答下列问题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④		⑥
3	①	②	③	⑤			⑦	⑧
4					⑨		⑩

（1）化学性质最不活泼的元素是氩（填名称）．
（2）元素①的单质在氧气中燃烧，生成的氧化物的化学式是Na₂O₂，该化合物呈淡黄色．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
（4）元素⑨的原子最外层电子数为5．
（5）元素⑤的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）．
（6）元素⑦、⑩中，化学性质较不活泼的元素是Br（填元素符号）．
（7）元素④的氢化物化学式CH₄，元素②的最高价氧化物对应的水化物的化学式Mg（OH）₂．
（8）元素③的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．