15．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	B．	铜和稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
	C．	钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	D．	将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO

14．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

	A．	钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
	B．	氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
	D．	电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

13．某学习小组利用废旧电池拆解后的碳包滤渣（含MnO₂、C、Hg²⁺ 等）制取硫酸锰晶体（ MnSO₄•H₂O  ），实验流程如下：

已知：（1）25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下：

物质	FeS	MnS	HgS
溶度积	5×10-18	4.6×10-14	2×10-54

（2）25℃时，几种金属氢氧化物沉淀时的PH如下：

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn （OH）2
开始沉淀时的PH	6.3	2.7	8.3
沉淀完全时的PH	8.4	3.7	9.8

请回答下列问题：
（1）“浸取”时加热的作用是提高浸取的反应速率；
写出“浸取”时生成MnSO₄、Fe₂（SO₄）₃ 反应的离子方程式：9MnO₂+2FeS+20H⁺=9Mn²⁺+2Fe³⁺+2SO₄^2-+10H₂O．
（2）若“浸取”在25℃时进行，加入足量FeS，则FeS（s）+Hg²⁺（aq）?HgS（s）+Fe²⁺ （aq）的平衡常数K为2.5×10³⁶．
（3）过滤I过程中，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，滤渣I的主要成分为FeS、S 和HgS和C（化学式）．
（4）“氧化”时加入MnO₂ 的作用是将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，也可用H₂O₂ 代替MnO₂ ，H₂O₂ 的电子式为．
（5）“中和”过程，应该调节溶液PH为3.7≤PH＜8.3，写出该过程产生滤渣II的离子方程式：2Fe³⁺+3MnCO₃+3H₂O=2Fe（OH）₃+3Mn²⁺+3CO₂↑
（6）获得MnSO₄•H₂O的“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（7）1150℃时，MnSO₄•H₂O 在氩气氛围中进行焙烧的分解产物是Mn₃O₄、硫的氧化物等，分解反应的化学方程式是：3MnSO₄•H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mn₃O₄+SO₂↑+2SO₃↑+3H₂0，在MnSO₄•H₂O进行焙烧时，除加热仪器外，还需要的仪器中主要成分属硅酸盐的有坩埚、泥三角．

12．菱铁矿（主要成分是FeCO₃）是炼铁的原料．已知FeCO₃为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间被氧化为Fe（OH）₃．
I．（1）甲同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中，加入足量水，将烧杯放置在天平左盘上，向右盘放入砝码至天平平衡．放置较长时间后（不考虑水分蒸发），观察到天平的指针会偏右（填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”）；放置过程中还可观察到的实验现象为白色固体变成红褐色固体（或产生气泡）．
II．乙同学设计图1所示的装置制备FeCO₃．（FeSO₄和NaHCO₃溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO₄溶液中加入少量铁粉）．滴加NaHCO₃溶液后观察到试管中出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成．

（2）产生的气体是CO₂ （填分子式）．
（3）丙同学对白色沉淀的成分提出异议，并做出如下假设，请补充完成假设3：
假设1：白色沉淀是FeCO₃；
假设2：白色沉淀是Fe（OH）₂；
假设3：白色沉淀是Fe（OH）₂和FeCO₃．
（4）若假设1成立，写出有关反应的化学方程式：FeSO₄+2NaHCO₃=FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑+Na₂SO₄．
（5）若假设2成立，说明用经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO₄和NaHCO₃溶液的目的是除去水中溶解的氧气，防止生成的Fe（OH）₂被迅速氧化．
请设计一个实验方案验证假设2成立，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选．
向产生白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，则说明假设2成立．
III．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图2所示．（假设菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．）
（6）菱铁矿中FeCO₃的质量分数为50%
（7）若将稀硫酸改成1mol L^-1HNO₃，则该反应的离子方程式为3FeCO₃+10H⁺+NO₃?=3Fe³⁺+3CO₂↑+NO↑+5H₂O．将反应逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应液中，目的是减少环境污染，NO跟H₂O、O₂反应后又得到硝酸，提高原料利用率．
IV．某铁锈成分为Fe₂O₃•xH₂O和FeCO₃．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用图3装置进行实验．

【查阅资料】
①Fe₂O₃•xH₂O失去结晶水温度为110℃，FeCO₃在282℃分解为FeO和CO₂．
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
（8）装配好实验装置后，首先要检查装置气密性．
（9）装置A中的反应为：H₂C₂O₄ （草酸）$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$ CO↑+CO₂↑+H₂O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸        b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
（10）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．
则样品中FeCO₃的质量m（FeCO₃）=5.8g，x=2．
（11）若缺少G装置，测得的m（FeCO₃）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．

11．根据如图的溶解度曲线判断，下列说法错误的是（　　）

	A．	50℃时A物质的溶解度最大
	B．	升温可使C物质的不饱和溶液变成饱和溶液
	C．	50℃时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液
	D．	将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，B溶液溶质质量分数最大

10．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：
（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO₄溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象．
（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快．
则A、B、C三种金属的活动性顺序是（　　）

A．

A＞C＞B

B．

C＞A＞B

C．

C＞B＞A

D．

A＞B＞C

9．化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律．下列通过实验得出的结论正确的是（　　）

	A．	天然气能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
	B．	水通电分解时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成
	C．	将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色，说明石蕊试液能使酸变红
	D．	通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构

8．在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（　　）

A．

9.3

B．

9.7

C．

10.3

D．

10.7

7．配制480mL1.0mol•L^-1NaNO₂溶液，需称取溶质质量为（　　）

A．

13.8g

B．

69g

C．

34.5g

D．

138g

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	所有自发进行的化学反应都是放热反应
	B．	熵值增大的反应都能自发进行
	C．	由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，适合于所有的反应
	D．	同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同