15．实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现用100mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，计算：
（1）写出实验室制备氯气的离子反应方程式，并用双线桥标出电子的转移．
（2）被氧化的HCl的物质的量多少？
（3）电子转移物质的量是多少？

14．如图各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些生成物已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

（1）写出化学式：X：NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃F：NO₂
（2）写出下列变化的方程式：A→D（化学方程式）2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；G→E（离子方程式表示）：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）实验室里，常用加热铵盐和碱【或NH₄Cl和Ca（OH）₂】的混合物的方法制取气体C，常采用向下排空气法法来收集气体C．

13．A、B、C、D、E是五种前四周期的主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的单质气体标况下密度为0.0899g/L；C与A同主族，且与D同周期；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、C、D这三种元素，每一种与B元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物；E的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．请回答：
（1）实验室制取A单质气体的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（2）B和D两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族以下三种说法中，可以验证B和D得电子能力强弱的是（填写编号）bc
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，B元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）E元素原子的结构示意图为；用E的氧化物和氯化物都能干燥的气体有d
A．CO₂     b．Cl₂    c．NH₃     d．O₂
（4）含E元素的某种盐可以做漂白剂，实验室保存该盐的方法是密封保存
（5）A、B、C、D可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

12．电解原理在化学工业中有广泛应用．图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
②Y电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，检验该电极反应产物的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气．
③该反应的总反应化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．

11．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L-1）	NaOH物质的量浓度（mol•L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-．（用反应的离子方程式表示），
（2）②组情况表明，c＞0.2mol•L^-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A^-）=c（Na⁺）（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度＞NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

10．某温度（t℃）下的溶液中，[H⁺]=10^-xmol•L^-1，[OH^-]=10^-y mol•L^-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积K_W为10^-13 mol²•L^-2，则该温度t＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），pH=7的溶液显碱（填“酸”“碱”或“中”）性．
（2）若将此温度（t℃）下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）．试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比．
①若所得混合液为中性，则a：b=10：1；
②若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2．

9．在标准状况下，4.48LC₂H₄气体的物质的量为0.2mol，质量为5.6g，分子数为0.2N_A个，含有3.2mol电子．含有0.8mol  H原子，H 原子的质量为0.8g．

8．下列混合物的分离或提纯操作不正确的是（　　）

	A．	除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体
	B．	除去FeCl3溶液中Fe（OH）3沉淀可以过滤
	C．	除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法
	D．	重结晶不能用于提纯物质

7．某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O，请回答下列问题：

（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是检查装置的气密性．
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；大试管内发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl气体；冰水的作用是防止溶液温度升高而发生副反应（其他合理答案仍得分）．
（4）在制取Cl₂时，实验室中若无MnO₂，可用KMnO₄粉末代替，发生下列反应：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，则可选择的发生装置是（填序号）ad．

6．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

（1）甲、乙两仪器的名称是分液漏斗、圆底烧瓶
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂，写出A中发生反应的化学方程式4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，将Cl₂通入含有酚酞的NaOH溶液中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验．
①写出该反应的离子方程式Cu+2NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中．
③试管丁中的NO₂与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O₂，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.045mol•L^-1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．