15．下列实验现象与对应化学（或离子）方程式都正确的是（　　）

	A．	金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl2═2HCl
	C．	铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

14．表是元素周期表的一部分，用 化学式回答下列问题

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡ	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar，除稀有气体外，原子半径最大的是K．
（2）所有元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的 物质是HClO₄，碱性最强的 物质是KOH．
（3）③的最高价氧化物对应水化物的电子式为，该物质和⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学反应方程式是NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O
（4）请说出③的金属性比④强的一个科学事实NaOH溶液碱性比Mg（OH）₂强．

13．四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	T	X	Y	Z
性质 结构 信息	人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼	单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；写出Z元素原子的原子结构示意图：；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深  
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

12．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为防止倒吸．
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．写出该反应的离子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	除去乙醇中微量水用金属钠
	B．	溴苯中混有溴，加入水萃取
	C．	用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯
	D．	除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

10．下列六种有机物：①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③丙烷 ④戊烷 ⑤2-甲基丙烷 ⑥乙醇，按它们的沸点由高到低的顺序排列为（　　）

A．

①②③④⑤⑥

B．

②③④⑤⑥①

C．

④⑤⑥②①③

D．

⑥④①②⑤③

9．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷
	B．	乙烯的结构简式为CH2CH2
	C．	分子式为C6H6的物质一定是苯
	D．	乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应

8．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

列 周期	1	2	13	14	15	16	17	18
1	①
2				②		③		④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨
4	⑩

（1）正确表示元素②在周期表中的位置第二周期第ⅣA族
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
（3）最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出它的氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）⑧的单质有许多重要用途，写出其工业生产反应的化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）③⑤⑥三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小顺序是（用离子符号表示）O^2-、Na⁺、Mg²⁺．

7．二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物．以氟碳铈矿（主要含CeFCO₃）为原料制备CeO₂的一种工艺流程如图1：

已知：①Ce⁴⁺既能与F^-结合成[CeF_x]^（4-x）+，也能与SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺；
②在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[（HA）₂]萃取，而Ce³⁺不能．
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是增大固体和氧气的接触面积，反应更充分．
（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO₂与盐酸反应的离子方程式：2Cl^-+8H⁺+2CeO₂=2Ce³⁺+4H₂O+Cl₂↑；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：用硫酸代替盐酸．
（3）“萃取”时存在反应：Ce⁴⁺+n（HA）₂?Ce•（H_2n-4A_2n）+4H⁺．实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为分液漏斗；
图2中D是分配比，表示Ce（IV）分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比（D=$\frac{c[Ce•（{H}_{2n-4}{A}_{2n}）]}{c（CeS{{O}_{4}}^{2-}）}$）．保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的Na₂SO₄以改变水层中的c（SO₄^2-），D随起始料液中c（SO₄^2-）变化的原因：随着c（SO₄^2-）增大，水层中Ce⁴⁺被SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小．
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H₂O₂的作用下CeO₂转化为Ce³⁺，H₂O₂在该反应中作还原剂（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1mol H₂O₂参加反应，转移电子的物质的量为2mol．
（5）“氧化”步骤的化学方程式为2Ce（OH）₃+NaClO+H₂O=2Ce（OH）₄+NaCl．
（6）取上述流程中得到的CeO₂产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L^-1FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺，其它杂质均不反应），消耗25.00mL标准溶液．该产品中CeO₂的质量分数为95.60%．

6．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的阳离子就是一个质子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为3×6.02×10²³．
（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是NH₃分子之间形成氢键．
（3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl．