5．设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
	B．	64g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为2 NA
	C．	1L 1mol/L氯化铁溶液中，含有NA个Fe3+
	D．	25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为2NA

4．（1）配制500mL 0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少？
（2）取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少？

3．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的是（　　）
①只含0.1mol Na⁺、0.2mol Mg²⁺、0.1mol Cl^-和0.1mol NO₃^-的溶液
②只含0.1mol NH₄⁺、0.1mol Ca²⁺、0.1mol CO₃^2-和0.1mol Cl^-的溶液
③常温时，0.5mol•L^-1的Ca（OH）₂溶液
④常温时，pH=3的含有Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-的溶液．

A．

①④

B．

④

C．

②③

D．

①③④

2．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（　　）

	A．	将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
	B．	向盛有NaOH的烧杯中加蒸馏水使其溶解，并立即转入容量瓶中
	C．	用托盘天平称取10.60 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
	D．	检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水

1．以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩
4	⑪	⑫

（1）与水反应最剧烈的金属元素是K；元素构成的最稳定气态氢化物的化学式是HF；③、④、⑧元素原子半径由大到小是Si＞N＞O（用元素符号作答）．
（2）表中⑦元素形成的两性氢氧化物化学式是Al（OH）₃，写出该元素的单质与⑥最高 价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）②、④两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因，该化合物的电子式为；元素⑥可形成一种碱性氧化物，用电子式表示该碱性氧化物的形成过程．
（4）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

20．根据元素周期表回答下列问题．

（1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为B．
A．Ⅰ区   　    B．Ⅱ区   　    C．Ⅲ区     　    D．Ⅳ区
（2）上述元素中化学性质最不活泼的是Ar元素（填元素符号，下同）．
（3）上述元素中只有负化合价而无正化合价的是O元素．
（4）a、c的最高价氧化物的水化物的碱性NaOH＞Mg（OH）₂．（填化学式）

19．对反应3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂△H₃=-260.2 kJ•mol^-1处于化学平衡状态时的描述，不正确的是（　　）

	A．	CO的含量保持不变
	B．	容器中CH3OCH3浓度与CO2浓度可能相同
	C．	3V正（CO）=V正（CH3OCH3）
	D．	体系的温度保持不变

18．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（　　）

A．

950mL，111.2g

B．

500mL，117g

C．

1000mL，l17g

D．

任意规格，117g

17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
	B．	$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{-10}}$的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
	C．	pH=0的溶液：Al3+、Cl-、SO42-、CO32-
	D．	c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、I-、S2-、SO42-

16．工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂．在该反应中（　　）

	A．	硫元素既被氧化又被还原
	B．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
	C．	每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
	D．	相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出5m3CO2