15．人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H⁺的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是盐酸．
②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物的是C
A、小苏打粉    B、氢氧化铝粉    C、氢氧化钠粉末    D、纯碳酸钙粉
③胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

14．海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等．
某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：

（1）写出步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式是Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（2）步骤Ⅱ中试剂B为Na₂CO₃，加入过量B的目的是使Ba²⁺全部转化为碳酸钡沉淀除去．
（3）步骤Ⅲ中试剂C为盐酸，加入适量C至无气体产生，其目的是除去过量的CO₃^2-和OH^-．
（4）步骤Ⅳ的实验操作为蒸发，试根据图示回答：
①按顺序写出图中编号仪器的名称：a为玻璃棒、b是蒸发皿、c是酒精灯；
②仪器a的作用是搅拌，其目的是防止局部温度过高而溅出液体；
③当仪器b中出现大量固体时即可停止加热．

13．保存下列物质的方法正确是（　　）

	A．	氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中
	B．	稀硫酸可以用铁桶贮存
	C．	氯水盛放在棕色的玻璃瓶中
	D．	水玻璃保存在带有玻璃塞的玻璃瓶中

12．回答问题
（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，现象是发出黄色火焰，生成淡黄色固体．
（2）用金属钠制取Na₂O通常采用下法：2NaNO₂+6Na═4Na₂O+N₂↑．不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是制得氧化钠的同时生成N₂，N₂作为保护气，防止Na₂O进一步被氧化为Na₂O₂，
（3）将一小块金属钠投入到FeCl₃溶液中，此时观察到的现象是浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成，有关化学反应方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
	B．	铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+=3Fe2+
	C．	AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
	D．	FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2 Fe2+=2 Fe3++2Cl-

10．金属钠着火时，可采用的灭火物质是（　　）

	A．	CO2		B．	水
	C．	干沙		D．	干粉（含NaHCO3）灭火剂

9．A、B、C、D 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 的基态原子中电 子占据三个能级，且各个能级的电子数相等；B 的一种氧化物为红棕色气体；C 的原子半径 是短周期中最大的．D 的电负性是同周期中最大的；E 是第四周期第VIII族三种元素中原子序数 最小的元素．用元素符号回答下列问题：
（1）E³⁺基态时 M 层电子的排布式为 3s²3p⁶3d⁵A、B、C 三元素的电负性的大小关系为N＞C＞Na
（2）BD₃分子的 VSEPR 模型为四面体； 由上述原子组成的与 B₂互为等电子体的阴离子为CN^-
（3）晶体 E₃A 熔点为 1837℃，性能坚硬而脆，则其晶体类型为离子晶体；C 与 D 形成的晶体晶胞如图所示，则晶胞中距离 C 离子最近的 C 离子有12个
（4）[E（AB）₆]^3-可以用于检验 E2+离子，它可由含 E²⁺的盐溶液与 CAB 溶液混合后再与 D₂反应制得，则制取[E（AB）₆]^3-的离子方程式为：2Fe²⁺+12CN^-+Cl₂=2[Fe（CN）₆]^3-+2Cl^-．

8．如图是某水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内 H₂CO₃、HCO₃^-、CO^2-组成分数．下列叙述正确的是（　　）

	A．	此图是 1.0mol•L-1 碳酸钠溶液滴定 1.0mol•L-1 HCl 溶液的滴定曲线
	B．	在 pH 分别为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
	C．	人体血液的 pH 约为 7.4，则CO2 在血液中多以 HCO3形式存在
	D．	若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3易控制溶液的pH为7～9之间

7．化学与生产、生活息息相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	推广碳捕集和储存技术，逐步实现 CO2的零排放
	B．	乙醇不能用于消毒杀菌
	C．	用 Na2S 除去工业废水中的 Cu2+离子
	D．	晶体硅可用于制造太阳能电池

6．1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出11.2L H₂（标准状况），并转变为与Ne原子电子层结构相同的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　）

A．

第三周期第IA族

B．

第四周期第IA族

C．

第三周期第ⅡA族

D．

第四周期第ⅡA族